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《（课标通用）山东省高考化学专题六第1讲化学反应与热能课件.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第1讲化学反应与热能微专题一焓变反应热微专题二热化学方程式总纲目录微专题三盖斯定律反应热的计算1.认识物质具有能量,认识吸热反应与放热反应。2.了解化学反应体系能量改变与化学键的断裂和形成有关。3.认识化学能可以与热能、电能等其他形式能量之间相互转化,能量的转化遵循能量守恒定律。4.认识化学能与热能的相互转化,恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示。5.了解盖斯定律及其简单应用,能进行反应焓变的简单计算。6.体会提高燃料的燃烧效率,开发高能清洁燃料的重要性。山东省教学指导意见微专题一 焓变 反应热1.化学反应中的变化和守恒(1)化
2、学反应中的两大变化:①物质变化和②能量变化。(2)化学反应中的两大守恒:质量守恒和③能量守恒。(3)化学反应中的能量转化形式:化学能转化为热能、光能、电能等。2.焓变、反应热(1)反应热:化学反应过程中吸收或放出的能量。(2)焓变:生成物与反应物的内能差称为焓变,符号为④ΔH,单位是⑤kJ·mol-1。(3)关系:恒压条件下,焓变等于反应热。3.放热反应和吸热反应(1)常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应概念放出热量的化学反应吸收热量的化学反应常见反应a.可燃物的燃烧b.酸碱中和反应c.金属与酸的置换反应d.物质的缓慢氧化e.铝热反
3、应f.大多数化合反应a.盐类的水解反应b.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应c.C和H2O(g)、C和CO2的反应d.大多数的分解反应(2)吸热反应与放热反应的判断a.根据反应过程的图示判断生成物b.根据反应过程中化学键的变化判断4.燃烧热、中和热(1)燃烧热(2)中和热1)概念及表示方法b.计算公式:ΔH=-kJ·mol-1t1——起始温度,t2——终止温度,n——生成水的物质的量,c——中和后生成的溶液的比热容,一般为4.18J/(g·℃)。2)中和热的测定a.装置3)注意事项a.碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是隔热
4、,减少热量散失。b.为保证酸完全中和,常使碱稍稍过量。c.实验中若使用弱酸或弱碱,会使测得的数值偏小。5.能源1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。(1)放热反应不需要加热就能发生,吸热反应不加热就不能发生(✕)(2)同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(✕)(3)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1,则向密闭容器中充入1molN2与3molH2,充分反应后放出92.4kJ的热量(✕)(4)由“4P(s,红磷)P4(s,白磷) Δ
5、H>0”可知,白磷比红磷稳定(✕)(5)甲烷完全燃烧的ΔH=-890kJ·mol-1,则甲烷完全燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890kJ·mol-1(✕)(6)在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量为57.3kJ(✕)2.已知反应A(g)+B(g)C(g)+D(g),反应过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。(1)该反应是(填“吸热”或“放热”
6、)反应。该反应的ΔH=(用含E1、E2的代数式表示),相同条件下,1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。(2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大,则E1、E2和ΔH的变化是:E1、E2、ΔH(填“增大”“减小”或“不变”)。答案(1)吸热E1-E2一定低 (2)减小 减小 不变题组一 化学反应与能量变化的图像分析1.(2018陕西西安模拟)反应A+BC(ΔH<0)分两步进行:①A+BX(ΔH>0)、②XC(ΔH<0)。下列示意图中,能正确表示
7、总反应过程中能量变化的是()解析B由总反应A+BC的ΔH<0,可以排除A、D;又因A+BX的ΔH>0,排除C。2.C(s)+O2(g)CO2(g)反应进程中的能量变化如图所示。下列说法中错误的是()A.该反应的活化能为E1B.该反应的ΔH=E1-E2C.该反应为放热反应D.图中T1所示曲线代表有催化剂时的能量变化解析 D活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量,故A正确;依据图像分析判断,ΔH=E1-E2,故B正确;反应物的总能量高于生成物的能量,是放热反应,故C正确;图中虚线、实线分别表示的是有催化剂和无催化
8、剂时,反应过程中的能量变化,故D错误。思维延伸焓变与活化能的关系E1:正反应的活化能。E2:逆反应的活化能。ΔH=E1-E2,为此反应的焓变。催化剂的作用:降低E1、E2,但不影响ΔH,反应放热还是吸热取决
