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《（课标通用）山东省高考化学专题八第3讲盐类的水解课件.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第3讲盐类的水解微专题一盐类水解及其规律微专题二盐类水解的影响因素及应用总纲目录1.认识盐类水解的原理和影响盐类水解程度的主要因素。2.了解水溶液中盐类水解反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、物质转化中的应用。3.能运用盐类水解平衡原理,分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。4.学生必做实验:盐类水解的应用。山东省教学指导意见微专题一 盐类水解及其规律1.盐类的水解(1)定义在溶液中盐电离出来的离子与①水电离产生的H+或OH-结合生成②弱电解质的反应。(2)实质盐电离破坏了水的电离平衡水的电离程度⑤增大c(H+)≠c(OH-)
2、溶液呈碱性、酸性或中性(3)特点(4)规律有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。2.水解方程式的书写(1)多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主。如Na2CO3水解的离子方程式:第一步水解C+H2OHC+OH-。第二步水解HC+H2OH2CO3+OH-。(2)多元弱碱盐水解:方程式一步写完。如FeCl3水解的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。(3)互相促进的水解:水解程度较大,书写时要用“”“↑”“↓”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合发生反应的离子方程式为2Al3++3S2-+6H2O2Al(OH)3↓+
3、3H2S↑。1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。(1)酸式盐溶液一定呈酸性(✕)(2)能够发生水解反应的盐溶液一定呈酸性或碱性(✕)(3)某盐溶液呈中性,则该盐一定是强酸、强碱盐(✕)(4)NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合,有沉淀和气体生成(✕)(5)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比,前者pH大;同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比,后者pH小(√)(6)常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液中水的电离程度相同(√)(7)常温下,pH=11的CH3COONa溶液与
4、pH=3的CH3COOH溶液中水的电离程度相同(✕)2.【深度思考】(1)写出下列盐溶于水后发生水解反应的离子方程式。①CH3COONa:。②NH4Cl:。③Na2CO3:。④Al2(SO4)3:。(2)在氯化铁溶液中存在下列平衡:FeCl3(aq)+3H2O(l)Fe(OH)3(aq)+3HCl(aq) ΔH>0①加热FeCl3溶液,溶液的颜色会不断加深,可得到一种红褐色透明液体。写出发生反应的离子方程式:。②不断加热FeCl3溶液,蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是。(3)为探究纯碱溶液呈碱性是由C引起的,请你设计一个简单的实验方案
5、:。(4)为探究盐类水解是一个吸热过程,请用Na2CO3溶液和其他必要试剂,设计一个简单的实验方案:。答案(1)①CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-②N+H2ONH3·H2O+H+③C+H2OHC+OH-、HC+H2OH2CO3+OH-④Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(2)①Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+②Fe2O3(3)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色;若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由C引起的(4)取Na2CO3溶液,滴加酚酞溶液呈红色
6、,然后分成两份,加热其中一份,若红色变深,则盐类水解吸热题组一 水解方程式的书写与正误判断1.(2018河北石家庄模拟)在一定条件下发生下列反应,属于盐类水解反应的是(B)A.Cl2+H2OH++Cl-+HClOB.N+2H2ONH3·H2O+H3O+C.HS-+H+H2SD.HC+H2OH3O++C解析A项,反应物中没有盐,不属于盐类水解反应;C项,反应物中没有水,不属于水解反应;D项是HC的电离方程式。2.写出下列水解反应的离子方程式。(1)胆矾:。(2)NaF:。(3)NaClO:。(4)K2SO3:。(5)NaAlO2:。(6)Na
7、3PO4:。答案(1)Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+(2)F-+H2OHF+OH-(3)ClO-+H2OHClO+OH-(4)S+H2OHS+OH-(5)Al+2H2OAl(OH)3+OH-(6)P+H2OHP+OH-3.写出下列应用涉及水解反应的离子方程式。(1)ZnCl2溶液用作焊接金属的除锈剂:。(2)纯碱溶液除油污:。(3)明矾净水:。(4)NaHCO3与Al2(SO4)3溶液用作泡沫灭火剂:。(5)对于易溶于水的正盐MnRm溶液,若pH>7,其原因是(用离子方程式说明,下同);若pH<7,其原因是。答案(1)Zn2++2
8、H2OZn(OH)2+2H+(2)C+H2OHC+OH-(3)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+(4)3HC+Al3+3CO2↑+Al(OH)3↓(5)Rn-+H2
