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《（课标通用）山东省高考化学专题八第1讲弱电解质的电离课件.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第1讲弱电解质的电离微专题一弱电解质的电离平衡及影响因素微专题二电离度和电离平衡常数总纲目录微专题三一元强酸（碱）和一元弱酸（碱）的比较1.从电离的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。3.能用化学用语正确表示水溶液中离子反应与平衡,能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡。4.能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质,如导电性等。山东省教学指导意见微专题一 弱电解质的电离平衡及影响因素1.强、弱电解质(1)概念(2)与物质类别的关系a.强电解质主要包括③强酸
2、、④强碱和⑤大多数盐。b.弱电解质主要包括⑥弱酸、⑦弱碱、⑧水。2.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立(2)电离平衡的特征(3)影响电离平衡的外界条件1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。(1)氨水中只存在NH3·H2O的电离平衡,不存在其他电离平衡(✕)(2)在氨水中,当c(N)=c(OH-)时,表示NH3·H2O已达到电离平衡(✕)(3)电离平衡右移,弱电解质的电离程度一定增大(✕)(4)向0.1mol·L-1HF溶液中加水稀释或加入少量NaF晶体时都会引起溶液中c(H+)减小(√)
3、(5)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强(✕)(6)由常温下0.1mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可知溶液中存在BOHB++OH-(√)2.现有下列物质:①HNO3②冰醋酸 ③氨水 ④Fe(OH)3⑤NaHCO3(s) ⑥Al ⑦氯水 ⑧CaCO3。上述物质中属于强电解质的有,属于弱电解质的有。答案①⑤⑧ ②④3.以0.1mol·L-1的醋酸溶液为例,分析外界条件对CH3COOHCH3COO-+H+的影响。改变条件平衡移动方向n(H+)c(H+)导电能力Ka加水稀释加入少量冰
4、醋酸通入HCl(g)加NaOH(s)加入镁粉升高温度答案向右 增大 减小 减弱 不变向右 增大 增大 增强 不变向左 增大 增大 增强 不变向右 减小 减小 增强 不变向右 减小 减小 增强 不变向右 增大 增大 增强 增大题组一 弱电解质的判断1.(2018陕西西安模拟)下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是(C)①常温下NaNO2溶液pH大于7②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④常温下0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1⑤NaNO2和H3PO4反应,生成H
5、NO2⑥常温下将pH=1的HNO2溶液稀释至原体积的100倍,溶液pH约为2.8A.①④⑥ B.①②③④C.①④⑤⑥ D.全部解析①常温下NaNO2溶液pH大于7,说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐,则HNO2是弱电解质,故①正确;②溶液的导电性与离子浓度及离子所带电荷数有关,用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗,不能证明HNO2为弱电解质,故②错误;③HNO2和NaCl不能发生反应,只能说明不符合复分解反应发生的条件,但不能说明HNO2是弱电解质,故③错误;④常温下0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1
6、,说明HNO2不能完全电离,可说明HNO2为弱电解质,故④正确;⑤较强酸可以制取较弱酸,NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2,说明HNO2的酸性弱于H3PO4,则HNO2为弱电解质,故⑤正确;⑥常温下将pH=1的HNO2溶液稀释至原体积的100倍,溶液pH约为2.8,说明HNO2为弱电解质,故⑥正确。2.下列事实中,能说明MOH是弱碱的有(B)①0.1mol·L-1MOH溶液可以使酚酞试液变红;②0.1mol·L-1MCl溶液呈酸性;③0.1mol·L-1MOH溶液的导电能力比0.1mol·L-1Na
7、OH溶液弱;④等体积的0.1mol·L-1MOH溶液与0.1mol·L-1盐酸恰好完全反应A.①②③ B.②③ C.②④ D.③④解析①说明0.1mol·L-1MOH溶液呈碱性,不能证明MOH为弱碱;②说明M++H2OMOH+H+,证明MOH为弱碱;③说明MOH部分电离,证明MOH为弱碱;④n(MOH)=n(HCl),故二者恰好完全反应,不能说明MOH为弱碱。方法技巧弱电解质的判断方法(1)在相同浓度、相同温度下,与强电解质溶液做导电性对比实验。(2)浓度与pH的关系。如0.1mol·L-1CH3C
8、OOH溶液的pH>1,则可证明CH3COOH是弱电解质。(3)测定对应盐溶液的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性,则可证明CH3COOH是弱酸。(4)稀释前后溶液的pH与稀释倍数的关系。例如,将pH=2的酸溶液稀释至原体积的1000倍,若pH小于5,则证明该酸为弱酸;若pH为5,则证明该酸为强酸。题组二 电离平衡及影响因素3.(2018四川广安模拟)稀氨水中存在电离平衡:NH3·H2ON+OH-,若要使平衡逆向移动,同时使c
