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《高考化学总复习第八单元第1讲弱电解质的电离课件新人教版.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第1讲弱电解质的电离第八单元水溶液中的离子平衡目录CONTENTS磨剑：课前自学1悟剑：课堂精讲2磨剑：课前自学悟剑：课堂精讲磨剑：课前自学知识清单核心速记目录一、强、弱电解质1.电解质与非电解质水溶液熔融电解质非电解质2.强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义溶于水后⑤电离的电解质溶于水后只有⑥电离的电解质化合物类型①离子化合物;②含强极性键的共价化合物含弱极性键的共价化合物电离程度几乎⑦电离只有⑧电离电离过程不可逆,不存在⑨可逆,存在⑩溶液中存在的微粒只有电离出的,不存在既有电离出的,又有完全部分完全部分电离平衡离子电离平衡电解质分子离子电解质分子
2、强电解质弱电解质电离方程式KNO3H2SO4CH3COOHNH3·H2O常见的物质酸、碱、_______盐、金属氧化物酸、碱、水、氢氧化铝等(续表)K++NO3-2H++SO42-CH3COO-+H+NH4++OH-强强大部分活泼弱弱3.电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式两边用连接,弱电解质用。(2)多元弱酸分步电离,且第一步的电离程度远大于第二步,如碳酸的电离:、。(3)多元弱碱的电离方程式书写时一步完成,如氢氧化铁的电离:。(4)酸式盐(水溶液中)a.强酸的酸式盐:NaHSO4;b.弱酸的酸式盐:NaHCO3。H2CO3H++HCO3-HC
3、O3-H++CO32-Fe(OH)3Fe3++3OH-Na++H++SO42-Na++HCO3-微加注意1.强、弱电解质的根本区别是其电离程度,在水溶液中完全电离的为强电解质,否则为弱电解质。2.强电解质:完全电离→离子→无电离平衡,用“”表示。弱电解质:不完全电离→离子、分子共存→电离平衡,用“”表示。3.电解质的强弱与其溶解度无关,如CaCO3难溶于水,但为强电解质;CH3COOH、NH3·H2O易溶于水,但为弱电解质。4.电解质溶液的导电性强弱和溶液中离子浓度有关。离子浓度越大,溶液的导电性越强。电解质溶液中离子浓度大小不仅和电解质的强弱有关,还
4、和电解质溶液的浓度有关。二、弱电解质的电离平衡1.电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子的速率和________________________________的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,叫作电离平衡。电离成离子离子新新结合成电解质分子2.电离平衡的特点弱电解质的电离是一个可逆过程,存在着电离平衡。电离平衡是一种特殊的化学平衡,它符合化学平衡的一切特征。3.影响电离平衡的因素内因:影响电离平衡的主要因素是的性质。可逆≠分子离子电解质本身外因:(1)浓度:浓度越大,电离程度。在稀释溶液时,电离平衡移动,而离子浓度一般会。(2
5、)温度:温度越高,电离程度,这是因为电离是热过程。(3)外加试剂:a.酸碱效应:弱酸溶液中加强酸,或弱碱溶液中加强碱,均弱电解质的电离;弱酸溶液中加强碱,或弱碱溶液中加强酸,均弱电解质的电离。b.同离子效应:在弱电解质溶液中加入与弱电解质具有相同离子的电解质,会弱电解质的电离。c.能反应的离子:加入能与弱电解质电离出来的离子发生反应的另一物质,会弱电解质的电离。越小向右减小越大吸抑制促进抑制促进4.电离常数在一定条件下,弱电解质的电离达到平衡时,溶液中电离出的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数,这个常数叫作电离平衡常数,简称电离常
6、数,用K表示(弱酸——Ka;弱碱——Kb)。(1)表达式:对于电离过程ABA++B-,K=。(2)电离平衡常数只与有关,温度不变,K值不变。(3)电离常数表达式中各组分浓度是指电离达到平衡后的的值,而不是初始值。(4)一般来说,稀溶液中H2O的浓度可视为常数,不写入电离常数表达式中。(5)多元弱酸的电离平衡常数大小一般为K1≫K2≫K3,溶液酸性主要由步电离决定。温度物质的量浓度第一(6)同温、同体积、同浓度的弱酸电离常数越大,达到电离平衡时电离出的H+越,酸性越;反之,酸性越。5.电离度(1)定义:弱电解质在水中的电离达到平衡状态时,已电离的溶质分子
7、数占原有溶质分子总数(包括已电离的和未电离的)的百分率,称为电离度,通常用α表示。(2)表达式:α=。微加注意1.电离平衡属于化学平衡,可用勒夏特列原理分析弱电解质的电离平衡,促进弱电解质电离平衡向右移动的因素:①升温;②加水;③加入消耗弱电解质电离出的离子的物质。2.比较弱酸的相对强弱:相同温度下,弱酸的Ka越大,则酸性越强;弱酸的物质的量浓度相同时,c(H+)越大,电离度越大。多强弱1.强弱电解质的划分依据是电解质在水溶液中的电离程度,若不完全电离,则为弱电解质。2.电离平衡的五个特征逆、动、等、定、变。3.影响电离平衡的三因素(1)温度:升高温度
8、,电离平衡右移。(2)稀释:电离平衡右移。(3)同离子效应:电离平衡左移。4.电离平衡常数(1
