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《高考化学总复习第八单元第1讲弱电解质的电离教案新人教版.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第八单元水溶液中的离子平衡考纲参照(1)了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念(2)理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性(3)了解水的电离、离子积常数(4)了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算(5)理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数进行相关计算(6)了解盐类水解的原理、影响盐类水解平衡的主要因素、盐类水解的应用(7)了解难溶电解质的沉淀溶解平衡,理解溶度积(Ksp)的含义,且能进行相关的计算(8)以上各部分知识的综合应用考情回顾本单元在高考中以选择题和非选择题
2、的形式出现,通常在选择题中独立考查,在非选择题中结合其他化学反应原理一起考查,以图表等形式提供信息进行命题,将弱电解质的电离、酸碱中和滴定与盐类水解联合起来,对离子浓度的大小比较,电离常数、水解常数以及溶度积常数等定量计算进行多方位考查,试题的难度大,具有很好的区分度课时安排本单元内容共4讲,课堂讲解可安排6~8课时的时间第1讲 弱电解质的电离见《自学听讲》P144 一、强、弱电解质1.电解质与非电解质2.强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义溶于水后⑤ 电离的电解质 溶于水后只有⑥ 电离的电解
3、质 化合物类型①离子化合物;②含强极性键的共价化合物含弱极性键的共价化合物电离程度几乎⑦ 电离 只有⑧ 电离 电离过程不可逆,不存在⑨ 可逆,存在⑩ 溶液中存在的微粒只有电离出的 ,不存在 既有电离出的 ,又有 (续表)强电解质弱电解质电离方程式KNO3 H2SO4 CH3COOH NH3·H2O 常见的物质 酸、 碱、 盐、 金属氧化物 酸、 碱、水、氢氧化铝等 3.电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式两边用
4、 连接,弱电解质用 。 (2)多元弱酸分步电离,且第一步的电离程度远大于第二步,如碳酸的电离: 、 。 (3)多元弱碱的电离方程式书写时一步完成,如氢氧化铁的电离: 。 (4)酸式盐(水溶液中)a.强酸的酸式盐:NaHSO4 ; b.弱酸的酸式盐:NaHCO3 。 1.强、弱电解质的根本区别是其电离程度,在水溶液中完全电离的为强电解质,否则为弱电解质。2.强电解质:完全电离→离子→无电离平衡,用“”表示。弱电解质:不完全电离→离子、分子共存→电离
5、平衡,用“”表示。3.电解质的强弱与其溶解度无关,如CaCO3难溶于水,但为强电解质;CH3COOH、NH3·H2O易溶于水,但为弱电解质。4.电解质溶液的导电性强弱和溶液中离子浓度有关。离子浓度越大,溶液的导电性越强。电解质溶液中离子浓度大小不仅和电解质的强弱有关,还和电解质溶液的浓度有关。 二、弱电解质的电离平衡1.电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子 的速率和 的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,叫作电离平衡。 2.电离平衡的特点弱电解质的电离是一个可逆
6、过程,存在着电离平衡。电离平衡是一种特殊的化学平衡,它符合化学平衡的一切特征。3.影响电离平衡的因素内因:影响电离平衡的主要因素是 的性质。 外因:(1)浓度:浓度越大,电离程度 。在稀释溶液时,电离平衡 移动,而离子浓度一般会 。 (2)温度:温度越高,电离程度 ,这是因为电离是 热过程。 (3)外加试剂:a.酸碱效应:弱酸溶液中加强酸,或弱碱溶液中加强碱,均 弱电解质的电离;弱酸溶液中加强碱,或弱碱溶液中加强酸,均 弱电解质的电离。 b.同离子效应:在弱电解
7、质溶液中加入与弱电解质具有相同离子的电解质,会 弱电解质的电离。 c.能反应的离子:加入能与弱电解质电离出来的离子发生反应的另一物质,会 弱电解质的电离。 4.电离常数在一定条件下,弱电解质的电离达到平衡时,溶液中电离出的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数,这个常数叫作电离平衡常数,简称电离常数,用K表示(弱酸——Ka;弱碱——Kb)。(1)表达式:对于电离过程ABA++B-,K= 。 (2)电离平衡常数只与 有关,温度不变,K值不变。 (3)电离常数表达式中各组
8、分浓度是指电离达到平衡后的 的值,而不是初始值。 (4)一般来说,稀溶液中H2O的浓度可视为常数,不写入电离常数表达式中。(5)多元弱酸的电离平衡常数大小一般为K1≫K2≫K3,溶液酸性主要由 步电离决定。 (6)同温、同体积、同浓度的弱酸电离常数越大,达到电离平衡时电离出的H+越 ,酸性越 ;反之,酸性越 。 5.电离度(1)定义:弱电解质在水中的电离达到平衡状态时,
