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《高考化学总复习第八单元第2讲水的电离与溶液的酸碱性教案新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第2讲 水的电离与溶液的酸碱性见《自学听讲》P150 一、水的电离与离子积常数1.水的电离水是一种极弱的电解质,其电离方程式为① ,简写为② 。25℃时,纯水中c(H+)=c(OH-)=③ 。 2.水的离子积水的离子积常数Kw=④ 。 3.影响水电离平衡的因素 变化情况改变条件 电离平衡移动方向c(OH-)c(H+)c(H+)与c(OH-)的关系Kw水的电离程度加入酸逆减小增大c(H+)⑤ c(OH-)不变减小加入碱逆增大减小c(H+)⑥ c(OH-)不变减小可水解的盐Na2CO3正增大减小c(H+)⑦ c(OH-)不变增大NH4Cl正减小增
2、大c(H+)⑧ c(OH-)不变增大温度升温正增大增大c(H+)⑨ c(OH-)增大增大降温逆减小减小c(H+)⑩ c(OH-)减小减小其他:如加入Na正增大减小c(H+) c(OH-)不变增大1.水的离子积常数只与温度有关,温度升高,Kw增大。2.Kw不仅适用于纯水,也适用于酸、碱、盐的稀溶液。3.水的离子积常数提示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡,都同时存在H+和OH-,只是相对含量不同而已。并且在稀酸或稀碱溶液中,当温度为25℃时,Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14仍为同一常数。 二、溶液的酸碱性与pH1.定义:pH= ,广泛pH的范围为 。 注意
3、:当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol·L-1时,不用pH表示溶液的酸碱性。2.pH与溶液酸碱性的关系(25℃时)pHc(H+)与c(OH-)的关系溶液的酸碱性pH<7溶液呈 ,pH越小,溶液的 越强 pH=7溶液呈 pH>7溶液呈 ,pH越大,溶液的 越强 3.pH的测定(1)酸碱指示剂:只能测出pH的 ,一般不能准确测定pH。 常用酸碱指示剂的变色范围:指示剂pH的变色范围石蕊<5红色5~8紫色>8蓝色甲基橙<3.1红色3.1~4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2~10浅红>10红色 (2)pH试纸:粗略测定溶液的pH,广泛pH试纸一般可测出pH的整数值
4、。使用时将pH试纸放在 上,用洁净的玻璃棒蘸取待测液 ,然后与 对照。 (3)pH计:通过仪器来精确测定溶液的pH。1.解答有关pH的计算时,首先要注意温度,明确是25℃还是非25℃,然后判断溶液的酸碱性,再根据“酸按酸”“碱按碱”的原则进行计算。2.pH试纸在使用前不能用蒸馏水润湿,否则待测液被稀释可能会产生误差。 三、酸碱中和滴定 1.实验原理(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸),根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。(2)利用酸碱指示剂明显的颜色变化,表示反应已完全,指示滴定终点。2.实验用品(1)仪器: 、 、滴定管夹、铁架
5、台、 。 (2)试剂:标准液、待测液、 、蒸馏水。 (3)滴定管的使用试剂性质滴定管原因酸性、氧化性碱性 3.实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备①滴定管: →洗涤→ →装液→排气泡→调液面→记录。 ②锥形瓶:注碱液→记读数→加指示剂。(2)滴定(3)终点判断:当滴入最后一滴标准液时,指示剂变色,且 ,视为滴定终点,并记录消耗标准液的体积。 (4)操作步骤①仪器的洗涤滴定管(或移液管):自来水→蒸馏水→ 。 ②装液调整液面装液,一般使液面高于“ ”刻度:驱除玻璃尖嘴处的气泡。 ③读数调整液面在“0”刻度或“0”刻度以下,读出初读
6、数,记为V1mL,达到滴定终点,读出末读数,记为V2mL,实验消耗滴定剂的体积为 mL。 4.数据处理按上述操作重复2~3次,求出用去标准盐酸体积的平均值,根据c(NaOH)= 计算。 5.误差分析分析依据:cB=cA·VAVB(VB表示准确量取的待测液的体积,cA表示标准溶液的浓度)若VA偏大⇒cB ;若VA偏小⇒cB 。 1.盛放强氧化性溶液、酸性溶液时选择酸式滴定管,如酸性高锰酸钾溶液、硝酸、稀硫酸等。盛放碱溶液、碱性溶液时选择碱式滴定管,如NaOH溶液、Na2CO3溶液等。2.滴定终点溶液为碱性时,用酚酞作指示剂,例如用NaOH溶液滴定醋酸。3.滴定终点溶液
7、为酸性时,用甲基橙作指示剂,例如用盐酸滴定氨水。①H2O+H2OH3O++OH- ②H2OH++OH- ③10-7mol·L-1 ④c(H+)·c(OH-) ⑤>⑥< ⑦< ⑧> ⑨= ⑩= < -lgc(H+)0~14 c(H+)>c(OH-) 酸性 酸性 c(H+)=c(OH-) 中性 c(H+)
