高考化学总复习第八单元第4讲水的电离与溶液的酸碱性课件新人教版.pptx

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1、第4讲沉淀溶解平衡第八单元水溶液中的离子平衡目录CONTENTS磨剑：课前自学1悟剑：课堂精讲2磨剑：课前自学悟剑：课堂精讲磨剑：课前自学知识清单核心速记目录一、难溶电解质的溶解平衡1.定义:在一定条件下,当①的速率和②的速率相等时,得到该沉淀的饱和溶液,这种动态平衡状态叫难溶电解质的溶解平衡。2.特征:难溶电解质的溶解平衡属于化学平衡的一种,因此它具有化学平衡的一切特征。“动”:动态平衡,溶解的速率与沉淀的速率不等于0。“等”:溶解的速率与沉淀的速率相等。“定”:达到平衡时,溶液中离子的浓度保持不变。“变”:当外界条件改变时,溶解平衡将发生移动,达到新的平衡。难溶电解质溶解沉淀生成3

2、.影响因素(1)内因:③。(2)外因:外因对溶解平衡的影响温度大多数难溶电解质的溶解平衡是④反应,升高温度,溶解平衡向⑤的方向移动浓度加水稀释,溶解平衡向⑥的方向移动同离子效应向平衡体系中加入相同离子,溶解平衡⑦移化学反应若加入的物质使难溶电解质生成更难溶的电解质、弱电解质或气体时,溶解平衡⑧移难溶电解质本身的性质吸热沉淀溶解沉淀溶解左右改变条件对平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)的影响改变条件平衡移动方向移动原因平衡时c(Ag+)平衡时c(Cl-)升温⑨溶解过程⑩,升温后向吸热方向移动________增大加水_______加水后平衡向的方向移动不变________加A

3、gCl(s)_______已经是饱和溶液,加入后无影响_________不变加NaCl(s)左移增大溶液中c(Cl-)减小_______加AgNO3(s)左移增大溶液中c(Ag+)________减小右移吸热增大右移微粒数增多不变不移动不变增大增大改变条件平衡移动方向移动原因平衡时c(Ag+)平衡时c(Cl-)加入NH3·H2O右移与Ag+生成络合离子Ag(NH3而降低溶液中c(Ag+)_________增大加入Na2S__________S2-与Ag+生成更难溶的Ag2S沉淀而降低溶液中c(Ag+)减小_________(续表)减小右移增大微加注意1.沉淀溶解平衡是化学平衡的一种,沉

4、淀溶解平衡的移动也同样遵循勒夏特列原理。2.绝大多数固体的溶解度随温度的升高而增大,但有少数物质的溶解度随着温度的升高而减小,如Ca(OH)2。3.Ksp大的物质,溶解度不一定大,只有组成相似的物质,才能用Ksp比较其溶解度的大小。4.复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行,若生成难溶电解质,则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。5.习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。对于常量的化学反应来说,化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时,沉淀就达完全。二、难溶电解质的溶解平衡常数——溶度积1.定义:难溶电解质在溶液中达到溶解平衡状态时

5、,离子浓度保持不变(或一定),各为一个常数,这个常数称之为溶度积常数,简称为溶度积,用Ksp表示。2.表达式:AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq),Ksp(AmBn)=。3.注意:a.Ksp只与有关,而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。b.一般来说,对同种类型难溶电解质,Ksp越小,其溶解度越,越易转化为沉淀。不同类型难溶电解质,不能根据Ksp比较其溶解度的大小。离子浓度幂的乘积cm(An+)·cn(Bm-)温度小c.可通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积(Qc)的相对大小,判断难溶电解质在给定条件下的沉淀生成或溶解情况:当时,向生成沉淀的方向进行,有沉淀析

6、出;当时,达到溶解平衡,溶液为饱和溶液;当时,向沉淀溶解的方向进行,沉淀逐渐溶解。微加注意溶度积的大小反映了难溶电解质溶解能力的大小。对于同种类型的难溶电解质,溶度积越大,溶解度也越大;对于不同类型的难溶电解质,不能简单用Ksp大小来比较溶解能力的大小,必须把溶度积换算成溶解度。Qc>KspQc=KspQc

7、其溶解于水,再加入氨水调节pH至7~8,可使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀而除去,反应是Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3NH4+。b.加沉淀剂法:如以Na2S、H2S等作沉淀剂,使某些金属离子(如Cu2+、Hg2+等)生成极难溶的硫化物(如CuS、HgS等)沉淀,也是分离、除去杂质常用的方法。(3)沉淀溶解的方法a.酸碱溶解法:加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应,降低离子浓度,使平衡向溶解方向移动。如难溶于水的BaCO3可