2020版高考化学总复习 第八章 第2讲 水的电离和溶液的酸碱性教案 新人教版

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1、第2讲　水的电离和溶液的酸碱性2017级教学指导意见核心素养1.了解水的电离、离子积常数(Kw)。2．认识溶液的酸碱性及pH，掌握溶液pH的测定方法，能够进行pH的简单计算。3．能调控溶液的酸、碱性、pH，能实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。1.变化观念与平衡思想：认识水的电离有一定限度。能多角度、动态地分析水的电离，运用平衡移动原理解决实际问题。2．科学探究与创新意识：能发现和提出酸碱中和滴定中有探究价值的问题，设计探究方案，进行实验探究；在探究中面对“异常”现象提出自己的见解，进行误差分析。考点一　水的电离[学在课内]1．水的电离水是极弱的电解质，水的电离方

2、程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－或H2OH＋＋OH－。2．水的离子积常数3．影响水电离平衡的因素及影响结果　　　体系变化条件　　　平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH－)c(H＋)-40-HCl逆不变减小减小增大NaOH逆不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他：如加入Na正不变增大增大减小[考在课外]教材延伸判断正误(1)25℃和60℃的水的pH，前者大于后者，但都显中性(√)(2)升高温度，水电离平衡右移，H＋浓度增大，呈酸性(×)(3)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变(×)

3、(4)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等(√)(5)室温下，0.1mol·L－1的HCl溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相等(√)(6)室温下，pH相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液，水的电离程度一样大(×)(7)25℃时，加水稀释醋酸溶液，c(H＋)、c(OH－)都减小，Kw减小(×)拓展应用请仿照纯水电离方程式2H2OH3O＋＋OH－写出液氨、纯硫酸的电离方程式_____________________________________________________________________________

4、______________________________________________________。答案　2NH3NH＋NH　2H2SO4H3SO＋HSO思维探究向0.1mol·L－1的醋酸中逐滴滴加NaOH溶液，水的电离程度如何变化？答案-40-[基础点巩固]1．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的措施是(　　)A．向水中通入SO2B．将水加热煮沸C．向纯水中投入一小块金属钠D．向水中加入NaCl答案　A2．100℃时向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述不正确的是(　　)A．此时水的离子积Kw＝1.0

5、×10－12B．溶液中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1C．水的电离度随温度升高而增大D．c(H＋)

6、C4．25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol/L，下列说法不正确的是(　　)-40-A．a<7时，水的电离受到促进B．a>7时，水的电离受到抑制C．a<7时，溶液的pH可能为aD．a>7时，溶液的pH一定为14－a解析　a<7即c(H＋)＝10－amol·L－1>10－7mol·L－1，水的电离受到促进此时溶液的pH可能为a或14－a，A项正确，C项正确；a>7即c(H＋)＝10－amol·L－1<10－7mol·L－1，水的电离受到抑制，此时溶液的pH可能为a或14－a，B项正确，D项错误。答案　D5．某温度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(

7、SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离的H＋浓度为10－amol·L－1，在Al2(SO4)3溶液中由水电离的H＋浓度为10－bmol·L－1，则此温度下的Kw为(　　)A．10－14B．10－2aC．10－(a＋b)D．10－(7＋a)解析　设该温度下Kw＝10－x，则H2SO4溶液中c(H＋)＝10a－xmol·L－1，由题意知a－x＝－b，即x＝a＋b，选项C正确。答案　C[名师点拨]　水电离出的c(H＋)水或c(OH－)水的定量计算溶液计算原则实例(25℃