2012届高考化学水的电离和溶液的酸碱性复习教案

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1、2012届高考化学水的电离和溶液的酸碱性复习教案2012届高考化学第一轮复习必修部分讲义第七单元第2讲水的电离和溶液的酸碱性解读与阐释考纲要求权威解读1了解水的电离，离子积常数。2．了解溶液pH的定义。3．了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。　　常见的考查形式：①水的电离平衡的影响因素以及离子积常数的应用；②(H＋)、(H－)、pH和溶液中酸碱性的关系及其计算。梳理与整合一、水的电离和水的离子积常数导学诱思2℃时，纯水的离子积＝10×10－14，那么2℃时盐酸、NaH、H3Na溶液中是多少？答：___________________________________

2、_____________________________________。教材回归1．电离方程式水是一种极弱的电解质，其电离方程式为________________。2．室温下纯水的有关数据(1)(H＋)＝(H－)＝__________。(2)＝__________＝________。(3)pH＝____。3．的影响因素只与温度有关，温度升高，______。水的离子积常数＝(H＋)•(H－)，其实质是水溶液中的H＋和H－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和H－浓度的乘积，所以与其说是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和H－的离子积常数。二、溶液的酸碱性与p

3、H导学诱思某溶液的pH＝7，该溶液是否一定为中性溶液？答：________________________________________________________________________。教材回归1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中________和________的相对大小。(H＋)、(H－)的关系室温/2℃数值pH中性溶液(H＋)__(H－)(H＋)＝(H－)＝______________7酸性溶液(H＋)__(H－)(H＋)__1×10－7l•L－1____7碱性溶液(H＋)__(H－)(H＋)__1×10－7l•L－1__

4、__72．pH(1)定义式：pH＝__________。(2)意义表示溶液酸碱性的强弱，pH越小，酸性______。(3)pH试纸的使用①方法：____________________________________________________________，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。②注意：a．pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；b．用广泛pH试纸读出的pH只能是整数。溶液酸碱性的判断与溶液的pH是否等于7没有直接的关系，而应比较溶液中(H＋)与(H－)的大小。pH是否等于7只适用于室温下的溶液，而用(H＋)与(H－

5、)的大小判断酸碱性，不受条限制适用于任何温度下的溶液。三、酸碱中和滴定导学诱思1．滴定实验中高锰酸钾酸性溶液应该盛放在____式滴定管中，原因：________________________。2．滴定管与量筒的读数有何区别？________________________________________。教材回归1．实验用品(1)试剂：__________、__________、__________、蒸馏水。(2)仪器：______滴定管(如图A)、______滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、烧杯、________。2．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaH溶液为例)(1

6、)滴定前的准备①滴定管：______________→洗涤→______→装液→调液面→记录。②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。(2)滴定左手__________，右手________________，眼睛注视________________变化，滴定至终点时，记录标准液的体积。(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且________________，视为达到滴定终点。3．数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据(NaH)＝______________计算。理解与深化一、影响水电离平衡的因素1．实例(H2H＋＋H－)改变条电离平衡溶液

7、中(H＋)溶液中(H－)pH溶液的酸碱性升高温度右移增大增大减小中性增大加入酸碱加入酸，如稀硫酸、醋酸左移增大减小减小酸性不变加入碱，如NaH、氨水左移减小增大增大碱性不变加入盐加入强碱弱酸盐，如Na23溶液右移减小增大增大碱性不变加入强酸弱碱盐，如All3溶液右移增大减小减小酸性不变加入强酸强碱盐，如Nal溶液不移不变不变不变中性不变加入活泼金属，如Na右移减小增大增大碱性不变2．总结(1)降低温度、加入酸碱都能抑制水的电离，升高温度、加入能水解的盐等都能促进水的电离。(2)也属于化学平衡常数，只随温度的变化而变