2019高考化学水的电离和溶液的酸碱性导学案

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1、水的电离和溶液的酸碱性李仕才【考纲要求】1.了解水的电离、离子积常数2.了解溶液PH的定义。能进行PH的简单计算3.了解测定溶液PH的方法【教学过程】【基础自主落实一】一、水的电离1．水的电离（1）电离方程式：（2）水的离子积:(说明：KW只与温度有关，升高温度，KW增大；在稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝KW，其中c(H＋)、c(OH－)是溶液中的H＋、OH－浓度；水电离出的H＋数目与OH－数目相等。）（3）水的电离度=。2．外界条件对水的电离平衡的影响改变条件电离平衡移动方向KW升高温度加入酸或碱加能水解的盐或活泼金属【学情检测1】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1

2、)纯水中c(H＋)随着温度的升高而降低()(2)25℃时，0.10mol·L－1NaHCO3溶液加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大()(3)向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H＋)增大，KW不变()(4)向水中加入AlCl3溶液对水的电离不产生影响()(5)100℃的纯水中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，此时水呈酸性()(6)KW＝c(H＋)·c(OH－)中，H＋和OH－一定由水电离出来的（）2．甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加

3、入H2SO4后，c(H＋)浓度增大，H＋与OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？并说明原因。【合作探究能力提升】一、外界条件对水的电离平衡的影响例1.(2013·大纲卷)右图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(　　)A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KWB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)　C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝7例2.常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，该溶液可能是(　　)①二氧化硫水溶液　②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④　　B．①②C．②③D．③④二、水电离出

4、的c(H＋)和c(OH－)的计算例3、下表是不同温度下水的离子积数据：温度(℃)25t1t2水的离子积常数1×10－14α1×10－12试回答下列问题：(1)若25”“<”或“＝”)1×10－14，作出此判断的理由是。(2)在t1时，测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7mol·L－1，则c(OH－)为________。该温度下，测得某H2SO4溶液中c(SO)＝5×10－6mol·L－1，该溶液中c(OH－)＝____mol·L－1。　(3)t2℃下,0.01mol·L－1的氢氧化钠溶液的c(H＋)＝________。(2)2.4×10－7mol·L－1

5、　5.76×10－9mol·L－1(3)1.0×10－10mol·L－1例4.水的电离平衡曲线如右图所示。(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_______增加到________。（10－1410－12）(2)常温下，将pH＝10的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为______________。（2∶9）(4)25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液

6、，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是____________________。（1∶10∶1010∶109）　例5.在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H＋)分别是1.0×10－amol·L－1和1.0×10－bmol·L－1，在此温度下，则下列说法正确的是(　　)A．a＜bB．a＝bC．水的离子积为1.0×10－(7＋a)D．水的离子积为1.0×10－(b＋a)【达标训练】1.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　)A．图中四点KW间的关系：A＝D＜C＜BB．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸C．若从A点到C点，可采

7、用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体D．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体2.一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是(　　)A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化3.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO