学案 水的电离和溶液的酸碱性

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1、向课堂要效率向课堂要效率第2节水的电离和溶液的pH【考纲要求】了解水的电离，离子积常数。了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。一、水的电离平衡及影响水电离平衡的因素1、水是电解质，存在如下的电离平衡：或写为。2、水的离子积：（1）、一定温度下，在纯水或水溶液中水的电离达到电离平衡时，溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数。称为该温度下水的离子积常数。（2）、常温下（250C时）：纯水中c(H+)=。c(OH-)=。Kw==。（3）、250C时水、稀的酸溶液、碱溶液、及盐溶液中，c(H+)·c(OH-)均

2、为。（4）、Kw只与有关。因为水的电离为（吸热、放热）反应，所以随温度升高，Kw将逐渐。3、影响水的电离平衡的因素(1)酸、碱：纯水中加入酸或碱能（抑制、促进）水的电离，如常温下pH=1的盐酸中水电离出的c(H+)=；c(OH-)=。Kw=。(2)温度：升温水的电离，纯水的pH值7。（＜、＞、＝）(3)盐:对水的电离的影响为：NaCl_______________NaHSO4___________NaHS、NaHCO3__________NaHSO3、NaH2PO4___________NH4Cl、CH3COONa、CH3COONH4__

3、__________________结论：纯水中加入能水解的盐可（抑制、促进）水的电离。如pH=11的碳酸钠溶液中水电离出的c(OH-)=；Kw=。注意：故加入酸碱盐，只影响水的电离平衡但不变。练习：在纯水中加入下列物质，请填写下表：平衡移动方向c(H+)c(OH-)大小关系KW酸碱性升温c(H+)c(OH-)加少量硫酸c(H+)c(OH-)加少量NaOH(s)c(H+)c(OH-)加少量NH4Cl(s)c(H+)c(OH-)加少量NaAc(s)c(H+)c(OH-)二、溶液的酸碱性和pH值1、pH值的概念：。①pH值的范围在之间，即pH

4、值仅适用于的稀溶液。②pH值每减小n个单位，c(H+)增大为原来的倍，c(OH-)减小到原来的。pH值每增大n个单位，c(H+)减小到原来的，c(OH-)增大为原来的倍。2、溶液的酸碱性判断①用c(H+)与c(OH-)的相对大小判断，②用pH值判断注意：用c(H+)与c(OH-)的相对大小判断溶液的酸碱性是无条件的，任何温度、浓度都适用；用pH值判断溶液酸碱性的条件是。例如1000C时水的离子积为Kw=1.0X10-12，此温度下中性溶液的pH=。3、测定溶液pH值的方法:（1）默写常见的酸碱指示剂及其变色范围指示剂变色范围酸色碱色甲基橙

5、石蕊酚酞（2）测定溶液pH-9-向课堂要效率向课堂要效率值的方法很多，比较精确的测定方法是用一种叫_____________________的仪器来测量。用pH试纸也可以迅速判断溶液的pH。常用的有_____pH试纸和_____pH试纸。范围和精度分别为_____________________________________________________________________________用pH试纸测定溶液的pH值的操作方法是_________________________________________________

6、_______________练习：有一学生在实验室测定溶液的PH值，实验时他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行实验：（1）该生的实验方法是否正确？（2）如不正确，说明理由，同时分析是否一定有误差？（3）若用此法测定c(H+)相等的硫酸和磷酸溶液的pH值，结果怎样？4、有关pH计算的主要题型及计算方法定义式，根据pH＝－lgc(H＋)，因此计算溶液的pH的关键是计算溶液中H＋的浓度。下面进行分类讨论一、单一溶液pH的计算①强酸溶液强酸溶液的pH计算方法是：根据酸的浓度选求出强酸溶液中的c(H+)然后对其取负对数就可

7、求得pH。例1．求25℃时，0.005mol/L的H2SO4溶液的pH:②强碱溶液强酸溶液的pH计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH-)然后利用该温度下的Kw求出c(H+)然后求pH例2．求25℃时，10-5mol/L的NaOH溶液的pH:③其它溶液其它溶液的pH计算方法是：想办法求出溶液中的c(H+)然后取负对数例3．25℃时，某浓度的醋酸溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,该溶液的pH例4．25℃时，某浓度的氨水中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,该溶液的pH例5．某地酸雨经检验除H+

8、和OH-外，还含有Na+、Cl-、NH4+和SO42-等离子，其浓度：c(Na+)=7.0×10-6mol/L，c(Cl-)=3.5×10-5mol/L，c(NH4+)=2.3×10-5mol