《水的电离和溶液的酸碱性》导学案

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1、《水的电离和溶液的酸碱性》导学案(第1课时)【学习目标】⒈了解水的电离平衡及其“离子积”⒉了解溶液的酸碱性和pH的关系一、水的电离[思考]水是不是电解质？它能电离吗？写出水的电离方程式.水是电解质，发生电离，电离过程水的电离平衡常数的表达式为　　〖思考〗：实验测得，在室温下1LH2O（即mol）中只有1×10-7molH2O电离，则室温下C(H+)=C(OH-)=1．水的离子积水的离子积：KW=。注：(1)一定温度时，KW是个常数，KW只与有关，越高KW越。25℃时，KW=，100℃时，KW=10-12。(2)KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。任

2、何水溶液中，由水所电离而生成的C(H+)C(OH-)。〖练习〗：①在0.01mol/LHCl溶液中,C(OH-)=，C(H+)=，由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。,②在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)=，C(H+)=，由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。③在0.01mol/LNaCl溶液中，C(OH-)=，C(H+)=，由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。2．影响水的电离平衡的因素　（1）温度：温度升高，水的电离度，水的电离平衡向方向移动，C(H+)和C(OH-)，KW。　（2）溶液的酸、碱度：改变溶

3、液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。讨论：改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？①升高温度②加入NaCl③加入NaOH④加入HCl小结：（1）升高温度，水的电离KW（2）酸、碱水的电离【例1】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0，下列叙述正确的是(　　)A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变14C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变变式训练1　能影响水的电离平衡

4、，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是(　　)A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体二、溶液的酸碱性和pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性常温（25℃）中性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/L酸性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/L碱性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/L2．溶液的pH：pH=－lgc(H+)（1）C(H+)＝1×10-6mol/LpH=______；C(H+)＝1×10-3mol/LpH=_____C(H+)＝1×10

5、-mmol/LpH=______；C(OH-)＝1×10-6mol/LpH=______C(OH-)＝1×10-10mol/LpH=______；C(OH-)＝1×10-nmol/LpH=______（2）pH=2C(H+)＝________；pH=8c(H+)＝________（3）c(H+)＝1mol/LpH=______；c(H+)＝10mol/LpH=______〖归纳〗：pH与溶液酸碱性的关系(25℃时)pH溶液的酸碱性pH<7溶液呈性，pH越小，溶液的酸性pH=7溶液呈性pH>7溶液呈性，pH越大，溶液的碱性【反馈练习】　　1．pH=2的强酸溶液，

6、加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化A、C(H+)和C(OH-)都减少　　B、C(H+)增大C、C(OH-)增大　　　D、C(H+)减小2．向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的A、pH值升高　　B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大C、酸性增强　D、OH-离子浓度减小3．100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是　A、pH=6显弱酸性　　　　　　　B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性　C、KW是常温时的10-2倍　　　　D、温度不变冲稀10倍pH=714姓名学号《水的电离和溶液的酸碱性》(第1

7、课时)课后作业1．下列液体pH＞7的是A．人体血液B．蔗糖溶液C．橙汁D．胃液2．常温下，在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，水的离子积是A．1×10－14B．1×10－13.C．1.32×10－14D．1.32×10－15.3．90℃时水的离子积KW＝3.8×10－13，该温度时纯水的pHA．等于7B．介于6～7之间.C．大于7D．无法确定4．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是A．向水中投入一小块金属钠.B．将水加热煮沸.C．向水中通入二氧化碳气体.D．向水中加食盐晶体5．下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是A

8、．H2SO3B．H2SO4.C．CH3