水的电离和溶液的酸碱性学案

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1、www.ks5u.com第二节水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)【教学目标】⒈了解溶液的酸碱性和pH的关系⒉掌握有关溶液ｐＨ值的简单计算⒊了解常用的酸碱指示剂【教学重点】⒈水的离子积，Ｈ＋浓度、ＯＨ－浓度、ｐＨ值与溶液酸碱性的关系⒉有关溶液ｐＨ值的简单计算【教学难点】ｐＨ值的计算【教学过程】二、溶液的酸碱性和pH⒈定义：PH=，广泛pH的范围为0～14。注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。⒉意义：溶液的酸碱性常温（25℃）中性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×

2、10-7mol/LpH7酸性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/LpH7碱性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/LpH7⒊溶液PH的测定方法（1）酸碱指示剂法　说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。　　　　　　　　　　　　常用酸碱指示剂的ｐＨ变色范围指示剂　　　　变色范围的ｐＨ石蕊<５红色5－8紫色>8蓝色甲基橙<3.1红色3.1－4.4橙色>4.4黄色酚酞<8无色8－10浅红色>10红色（2）ｐＨ试纸法使用方法：（3）PH计法三、PH的应用阅读教材P49-

3、50四、有关pH的计算（一）单一溶液的PH计算1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/LBa(OH)2溶液的PH值。2、已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的PH值。（二）酸碱混合溶液的PH计算3、将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH值。4、将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的PH值。5、常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1：1，11：9，9：11混

4、合，分别求三种情况下溶液的PH值。（三）酸、碱加水稀释后溶液的PH值6、常温下，将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的PH值。思考：若在常温下，将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3·H2O溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的PH值在什么范围之内。[反馈练习]1．求下列溶液混合后的pH：(1)把pH＝2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH＝。(2)把pH＝12和pH＝14的两种强碱溶液等体积混合，其pH=。(3)把pH＝5的H2SO4溶液和pH＝8

5、的NaOH溶液等体积混合，其pH＝。2．室温时，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍，则C（H+）：C（SO42-）=；若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C（H+）：C（SO42-）=。C(OH-)2．20mL0.01mol／LKOH溶液的pH为；30mL0.005mol／LH2SO4溶液的pH为；两溶液混合后，溶液的pH为。3．设水的电离平衡线如右图所示。（1）若以A点表示25°时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100°时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子10-6积从_________增加到__

6、__________；10-7（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持10-710-6C(H+)在100°的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为__________。水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)课前预习学案预习目标⒈了解溶液的酸碱性和pH的关系2.了解常用的酸碱指示剂二，预习内容溶液的酸碱性和pH⒈定义：PH=，广泛pH的范围为0～14。注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。⒉意义：溶液的酸碱性常温（25℃）

7、中性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/LpH7酸性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/LpH7碱性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/LpH7⒊溶液PH的测定方法（1）酸碱指示剂法　说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。　　　　　　　　　　　　常用酸碱指示剂的ｐＨ变色范围指示剂　　　　变色范围的ｐＨ石蕊<５红色5－8紫色>8蓝色甲基橙<3.1红色3.1－4.4橙色>4.4黄色酚酞<8无色8－10浅红色>10红色（2）ｐＨ试纸法使用方法

8、：（3）PH计法PH的应用阅读教材P49-50课内探究学案【学习目标】掌握有关溶液ｐＨ值的简单计算【学习重点】有关溶液ｐＨ值的简单计算【学习难点】ｐＨ值的计算有关pH的计算（一）单一溶液的PH计算1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/LBa(OH)2溶液的PH值。2、已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的PH值。（二）酸碱