高二化学水的电离和溶液的酸碱性导学案.pdf

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1、尚志市朝鲜族中学高二化学导学案课题第二节水的电离和溶液的酸碱性教师尚志市朝鲜族中学元春爱班级尚志市朝鲜族中学高二年二班课型“四研”模式＋－学习主题⒈水的离子积，Ｈ浓度、ＯＨ浓度、ｐＨ值与溶液酸碱性的关系⒉有关溶液ｐＨ值的简单计算自研教材内容，完成下列任务二、溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性常温（25℃）中性溶液：C(H+-+-7)C(OH)C(H)1×10mol/L+-+-7酸性溶液：C(H)C(OH)C(H)1×10mol/L碱性溶液：C(H+-+-7)C(OH)C(H)1×10mol/L+2．溶液的pH：pH=－lgc(H)自⒈定义：PH=，广泛pH的范围为0～14。+-

2、注意：当溶液中[H]或[OH]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。⒉意义：研溶液的酸碱性常温（25℃）中性溶液：C(H+-+-7)C(OH)C(H)1×10mol/LpH7+-+-7酸性溶液：C(H)C(OH)C(H)1×10mol/LpH7+-+-7碱性溶液：C(H)C(OH)C(H)1×10mol/LpH7⒊溶液PH的测定方法（1）酸碱指示剂法说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。（2）ｐＨ试纸法使用方法：（3）PH计法1小组合作，完成下列任务；PH计算类型1.直接用公试计算：+-6+-3（1）C(H)＝1×10mol/LpH=______；C(H)＝1×10mol

3、/LpH=_____+-m--6C(H)＝1×10mol/LpH=______；C(OH)＝1×10mol/LpH=______--10--nC(OH)＝1×10mol/LpH=______；C(OH)＝1×10mol/LpH=______（2）pH=2C(H++)＝________；pH=8c(H)＝________++（3）c(H)＝1mol/LpH=______；c(H)＝10mol/LpH=______2.PH计算类型：1、两强酸混合先计算氢离子浓度再计算pH。例：pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合，求混合后的溶液的pH。-+浓度，最后计算pH。2、两强碱混合

4、先计算OH浓度，再转化为H组例：pH=10的NaOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，求混合后溶液的pH。3、强酸、强碱混合，先判断谁过量，若酸过量先计算氢离子浓度，再计算pH、若碱过量先计算氢氧根研离子浓度，再计算c（H+），最后计算pH。7如：完全中和：c（H+）c(OH-)110mol/LpH=nI(H)nII(OH)nI(OH)nII(H)若酸过量：c(H+)=VIVII若碱过量：c(OH-)=VIVII例：500ml0.1mol/L的HCl溶液和500ml0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH。2小组合作完成任务，分组展示：例：pH=2的HCl溶液和pH=

5、4的H2SO4溶液等体积混合，求混合后的溶液的pH。展例：pH=10的NaOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，求混合后溶液的pH。研例：500ml0.1mol/L的HCl溶液和500ml0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH。－11.(1)某温度时，测得0.01mol·L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW＝________。(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝__________。②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝___

6、_______。2．25℃时，若体积为Va，pH＝a的某一元强酸与体积为Vb，pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a＝0.5b，请填写下列空白：升(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)______，其理由是研__________________________________________________________________________。(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)______，其理由是______________________________________________________________________________

7、__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)a的取值范围是______________。课后反思3