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时间:2018-03-30
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1、第二节水的电离和溶液酸碱性(第二课时)【学习目标】1、了解溶液的酸碱性与pH的关系。2、掌握有关溶液pH值的简单计算。【重点、难点】溶液pH值的简单计算【知识回顾】1、判断:①任何水溶液中都存在KW=1×10-14②某水溶液中c(H+)=1×10-6mol/L,一定是酸性溶液③向纯水中加入任何溶质,水的电离平衡将向逆向移动④如果由水电离出的H+浓度为1×10-10mol/L,则KW=1×10-202、常温下,1×10-4mol/L的盐酸溶液.中,c(OH-)=________mol/L.将上述盐酸稀释10倍,溶液
2、中c(H+)=_______mol/L、c(OH-)=_____mol/L。3、常温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L,该溶液的c(H+)可能为_______mol/L或mol/L4、1000C时,KW=1.0×10-12则酸性溶液中c(H+)>mol/L;当c(H+)=1×10-7mol/L时,溶液呈性【学习过程】三、溶液的pH:当酸或碱的浓度较小时,即c(H+)或c(OH-)小于1mol/L时,为了方便常用pH表示其酸碱性1、定义:pH=2、pH的适应范围:稀溶液,0~1
3、4之间;(即:c(H+)<1mol/L)3、pH与溶液酸碱性的关系:常温下:中性溶液c(H+)=1×10-7mol/LpH=酸性溶液c(H+)>1×10-7mol/LpH<碱性溶液c(H+)<1×10-7mol/LpH>即:酸性溶液中c(H+)越大,酸性,pH;碱性溶液中c(OH-)越大,c(H+),pH,碱性越强。练习1:1)、10-5mol/L、0.10mol/L、1.0mol/L的盐酸溶液的pH分别是多少?2)、10-5mol/L、0.10mol/L、0.5mol/L的Ba(OH)2溶液的pH分别是多少3)
4、、纯水KW(1000C)=10-12,试求在1000C时的pH。能否说明1000C时纯水呈弱酸性?4)pH=7的溶液,一定呈中性吗?4、pH的测定方法:①pH试纸——最简单的方法。操作:将一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上,用沾取未知液点试纸部,然后与标准比色卡比较读数即可。★注意:①事先不能用水湿润pH试纸;②只能读取整数值或范围②精确测定:pH计5、pH的应用:(阅读课本内容)四.pH的计算:基本公式:Kw=c(H+)·c(OH—)=1×10-14(只限室温250C时)pH=-lgc(H+)强酸、强碱溶液的pH
5、:计算方法:强酸直接由酸的浓度求出c(H+),强碱先由碱的浓度求出c(OH-),再根据水的离子积换算出c(H+),然后计算出pH。练习2、求0.01mol/L的NaOH溶液和0.005mol/L的硫酸溶液的pH分别是多少?(2)溶液稀释后的pH练习3、0.01mol/L的盐酸和氢氧化钠分别稀释1000倍后,pH是多少?pH=3的硫酸稀释100倍后,pH=?[思考]:pH=6的盐酸稀释10倍后pH=7吗?pH=9的氢氧化钠稀释100倍后pH=7吗?小结:①强酸每稀释10n倍pH增大___个单位;强碱每稀释10n倍,
6、pH减小____个单位。②强酸无限稀释时,c(H+)总是_____c(OH-),所以稀释后的pH接近7但比7稍小;强碱无限稀释时pH=___________________________。练习4、pH=2的醋酸稀释10倍后,pH为(填:1、3、2~3)原因是:注意:弱酸、弱碱的稀释不要求具体计算,但要了解变化范围。[思考]:pH相同的盐酸和醋酸稀释相同体积后,pH相同吗?为什么?pH相同的盐酸和醋酸分别加水稀释n倍和m倍pH仍保持相同,则m n(填:>、<、=)为什么?(3)溶液混合后的pH:计算方法:1、两强
7、酸混合先计算氢离子浓度再计算pH。2、两强碱混合先计算OH-浓度,再转化为H+浓度,最后计算pH。3、强酸、强碱混合,先判断谁过量,若酸过量先计算氢离子浓度,再计算pH、若碱过量先计算氢氧根离子浓度,再计算c(H+),最后计算pH。如:完全中和:c(H+)c(OH-)1mol/LpH=若酸过量:c(H+)=若碱过量:c(OH-)=练习5、pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合,求混合后的溶液的pH。练习6、pH=10的NaOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合,求混合后溶液的pH。练习7、
8、500ml0.1mol/L的HCl溶液和500ml0.3mol/L的NaOH溶液混合,求混合后溶液的pH。【疑点反馈】:(通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识,请记录下来)【基础达标】1.pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后,pH的大小关系是( )A.盐酸>醋酸B.醋酸>盐酸C.盐酸=醋酸D.无法判断2.两种不同浓度的NaOH溶液,c(H+)分别为1×
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