高二化学水的电离和溶液的酸碱性2

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1、【学习目标】1、能进行溶液的pH的简单计算。2、初步掌握测定溶液的pH的方法。3、理解溶液的pH。理解溶液的pH跟溶液中c(H+)之间的关系。【学习重点】有关溶液的pH的简单计算【自主学习】各类溶液、各类混合后的c(H+)、pH的计算二、溶液的酸碱性与pH1．pH(1)定义式：pH＝，c(H＋)＝。(2)溶液的酸碱性与pH的关系2、有关溶液pH的计算(1)单一溶液pH的计算酸：c(酸)c(H＋)―→pH碱：c(碱)c(OH－)c(H＋)―→pH(2)强酸、强碱的稀释强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢个单位。[来源:

2、学科网]酸、碱溶液无限稀释时，pH均无限接近于(均要考虑水的电离)。(3)弱酸、弱碱的稀释弱酸、弱碱稀释后溶液pH的变化比强酸、强碱。(4)强酸（碱）溶液混合两强酸混合c(H＋)混合＝c1(H＋)·V1＋c2(H＋)·V2V1＋V2―→pH两强碱混合c(OH－)混合＝c1(OH－)·V1＋c2(OH－)·V2V1＋V2c(H＋)―→pH(5)强酸强碱混合①强酸与强碱正好完全反应，溶液呈中性，c(H＋)c(OH－)。室温下，PH7。[来源:学&科&网Z&X&X&K]②强酸与强碱混合时，若酸过量，则求，若碱过量，则求，继而

3、计算pH。3、pH的测定方法(1)酸碱指示剂（定性测量范围）(2)pH试纸(定量粗略测量)使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，跟标准比色卡相对比注意：①不能用水润湿②要放在玻璃片(或表面皿)上③用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上(3)pH计(定量精确测量)【课堂练习】班级姓名1．25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，则下列说法正确的是(　　)A．该溶液的pH一定是9B．该溶液的pH可能为5C．该溶液的pH可能是7D．不会有这样的溶液2．在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝

4、10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于(　　)A．8.3B．8.7C．9D．9.73.pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法中正确的是(　　)A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a＝7时，A是强酸，B是弱酸D．若A、B都是弱酸，则5>a>24．将100mL0.001mol·L－1的盐酸和50mLpH＝3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH为(　　)A．4.5B．2.7C．3.3D．35.某

5、温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是(　　)A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度6．有关pH计算结果一定正确的是(　　)[来源:学科网ZXXK]①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n②弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH

6、pH>b－n(b－n>7)A．①②B．②③C．③④D．②④7．t℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12，请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数KW＝________。(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为__________，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)为__________。(3)给该NaOH溶液加热，pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。8.某温度下的水溶液中，c(H＋)＝10xmol·L－1，c

7、(OH－)＝10ymol·L－1，x和y的关系如图所示。计算：(1)该温度下水的离子积为多少？(2)该温度下，0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为多少？[来源:Z

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