第2讲水的电离和溶液的酸碱性

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1、第2讲水的电离和溶液的酸碱性(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法不正确的是()A.pH=7的溶液可能呈碱性B.pH=6的溶液中cC.pH=6的溶液中cD.室温下,任何物质的水溶液中都有和且Kcc【解析】水溶液中都存在和且Kcc,在25℃时K项正确;在100℃时,水的离子积常数大于此时pH=7的溶液呈碱性,A项正确,此时pH=6的溶液中c大于项错误。【答案】C2.酸碱恰好中和时()A.酸与碱的物质的量一定相等B.酸所能提供的与碱所能提供的的物质的量相等C

2、.酸与碱的质量相等D.溶液呈中性【解析】酸碱恰好中和时是指酸所能提供的与碱所能提供的的物质的量相等,二者恰好完全反应。反应后溶液不一定呈中性,可能因离子的水解而显酸性或碱性。【答案】B3.(2012第四次”淮安联考”)室温下,将1.000盐酸滴入20.00mL1.000氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A.a点由水电离出的c.B.b点:cccC.c点:ccD.d点后,溶液温度略下降的主要原因是电离吸热【解析】一水合氨是弱碱,1.000的pH小于14,则a点由水电离出的c肯定比1.大;b点由于1.000

3、盐酸的体积不知道,所以cc与c无法比较大小;c点pH=7,根据电荷守恒式,得出cc;d点后,溶液温度略下降主要是盐酸过量导致的。【答案】C4.(2012山西大同高三学情调研)常温下,下列各组离子一定可以大量共存的是()A.的溶液中:、、、B.由水电离出的c的溶液中:、、、C.pH=1的溶液中:、、、D.加入Al能放出的溶液中:、、、【解析】的溶液呈碱性,A项涉及的离子能大量共存;B项,由水电离出的c的溶液可能呈碱性也可能呈酸性,当呈酸性时、不能大量共存;C项中不能存在于酸性溶液中;加入Al能放出的溶液,可能呈碱性也可能呈酸性,当呈碱性时不能

4、大量存在,当呈酸性且同时有时,与铝作用不能产生氢气,D项错误。【答案】A5.以酚酞作指示剂,对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验,数据记录如下表:待测液消耗标准盐酸(0.01的体积①20mLNaOH溶液VmL②20mLNaOH溶液+10mLVmL③敞口隔夜放置的20mLNaOH溶液VmL则该新制的NaOH溶液的浓度c合理的是…()A.c=0./B.c=0./C.c=0./D.c=0./20【解析】敞口隔夜放置的NaOH溶液已有部分变为而用酚酞作指示剂时滴定终点的pH接近8,此时与盐酸反应生成的是消耗的盐酸量少,使滴定结果偏低,故第③组数据应舍去

5、。【答案】B6.(2012浙江余姚中学质检)下列叙述正确的是()A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>bB.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7C.1.盐酸的pH=3.0,1.盐酸的pH=8.0D.常温下,若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11【解析】醋酸溶液稀释时pH变大,A项错误;常温下,酚酞在pH<8的环境中为无色,B项错误;常温下,盐酸的pH不可能为8,C项错误。【答案】D7.(2012安徽黄山高三七校联考)常温下用0.

6、10KOH溶液,滴定0.10溶液,有关滴定过程中的说法正确的是()A.滴定终点时:溶液的pH=7B.滴定终点时:ccccC.当溶液pH=7时:cccD.接近滴定终点时:cccc【解析】滴定终点时恰生成醋酸钾,溶液显碱性;滴定终点时因醋酸根离子部分水解,所以c大于c;当溶液pH=7时,由电荷守恒可得出cc;根据电荷守恒可得cc=cc项正确。【答案】D8.(2012上海松江入学摸底)常温下,下列各组溶液混合后,溶液pH等于7的是()A.含等物质的量的、、的溶液B.pH=1的盐酸与pH=13的氨水等体积混合C.0.05的溶液和0.

7、1的KOH溶液等体积混合D.pH=2的溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合【解析】A项中物质混合后,所得溶液的溶质为硝酸钠和醋酸钠,溶液显碱性;B项中氨水过量,混合后溶液呈碱性;C项中恰好中和,呈中性pH=7;D项中醋酸过量,混合后溶液呈酸性。【答案】C9.已知某温度时的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1溶液中逐滴加入0.1的NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法不正确的是()A.a点表示溶液中cB.b点表示溶液中ccC.c点表示和NaOH恰好反应完全D.b、d点表示的溶液中均等于K【解析】a点时醋酸溶液的p

8、H=3,故cc项正确;B项,根据电荷守恒得:ccccb点时溶液呈酸性,c则cc,B项正确;若两者恰好完全反应,溶液呈碱性,C项错;电离平衡常数