第二讲 水的电离和溶液的酸碱性

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1、《新课标》高三化学（人教版）第一轮复习选修（4）单元讲座第三章水溶液中的离子平衡第二讲水的电离和溶液的酸碱性复习目的：1、从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pH值的含义。2、掌握溶液pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。3、初步学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互算。复习重点：水的离子积，溶液酸碱性和溶液pH值的关系复习难点：水的离子积，有关溶液pH值得简单计算。课时划分：两课时教学过程：知识梳理一、水的电离和溶液的pH值1、水的电离：水是极弱的电解质，能微弱地电离出H+和OH-，存在着电离平衡。在25

2、℃时，水中C（H＋）和C（OH-）的乘积为1×10-14。25℃时，Kw＝，Kw只随温度的升高而，无论是中性、酸性、碱性的稀溶液中都有［H＋］·［OH-］==KW。2、溶液浓度Cmol/L、［H＋］，电离度α、pH值之间的关系3、测定pH值的常用方法⑴酸碱指示剂⑵pH试纸:使用方法⑶pH计:最精确4、溶液混和后的pH值的计算(1)强酸与强酸溶液混和，先求，再求PH值［H＋］＝若等体积混和，且原溶液PH值相差≥2时，PH混≈(2)强碱与强碱溶液混和，先求，通过［H＋］＝，再求pH值。［OH-］＝若等体积混和，且原溶液

3、pH值相差≥2时，则PH混＝(3)强酸与强碱溶液混和：①若酸过量：［H＋］＝②若酸碱正好完全反应：pH＝③若碱过量则［OH-］＝.再求［H＋］和PH值。(4)未标明酸碱的强弱，如把pH＝3与pH＝11的溶液等体积混和后，若二者为强酸强碱pH＝；若为弱酸强碱，则有余，pH，若强酸弱碱混和则有余，pH。二、酸碱中和滴定1、酸碱中和滴定概念：叫做酸碱中和。滴定的原理：n元酸与n′元碱恰好完全中和时：nC酸V酸　＝　n′C碱V碱。如果用A代表一元酸，用B代表一元碱，可以利用下列关系式来计算未知碱（或酸）的物质的量浓度：CB

4、=2、酸碱中和滴定实验实验仪器：实验药品：、、实验步骤：⑴查：检查两滴定管是否漏水和堵塞；⑵洗：⑶盛：调：用小烧杯分别取盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，并赶走气泡，调节滴定管中液面高度，在“”ml之间，并记下读数。⑷取：从碱式滴定管中放出25.00mL氢氧化钠溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。⑸滴定：左手，右手，边滴入盐酸，边不断摇动锥形瓶，眼睛。⑹记：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。⑺算

5、：整理数据进行计算。[练习]1、某学生中和滴定实验的过程如下：(a)取一支碱式滴定管，(b)用蒸馏水洗净，(c)加入待测的NaOH溶液，(d)记录液面刻度的读数，(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，(g)加入适量蒸馏水，(h)加入2滴酚酞试液，(i)开始滴定，边滴边摇荡，(j)边注视滴定管内液面变化，(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定。(l)记录液面刻度的读数。(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22mL。指出上述实验过程中的错误之处(用

6、编号表示)。2、下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是()A.氨的喷泉实验：烧瓶B.实验制取氧气：试管C.中和滴定：锥形瓶D.中和滴定：滴定管3、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞（乙）4、下面是用标准酸滴定待测碱而引起的结果变化情况：实验操作情况对c碱的影响①开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡偏②读数开始时仰视，终止时俯视偏③偏到滴定终点

7、时尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外而未滴入锥瓶④洗净的酸管未用标准液润洗偏⑤洗净的锥瓶用待测碱润洗偏⑥不小心将标准液滴至锥瓶外偏⑦不小心将待测碱液溅至锥瓶外偏⑧滴定前向锥形瓶中加入10mL蒸馏水，其余操作正常疑难点拨一、几个重要的pH规律1、①相同物质的量浓度的酸溶液，pH值顺序为多元强酸<一元强酸<弱酸。②相同物质的量浓度的碱溶液，pH值顺序为多元强碱>一元强碱>弱碱。③pH值相同的酸溶液，则酸的物质的量浓度顺序为弱酸>一元强酸>多元强酸。④pH值相同的碱溶液，则碱的物质的量的浓度顺序为弱碱>一元强碱>多元强碱。2、稀

8、释定律：稀释前后，溶质的物质的量不变（溶质的质量也不变），即C2=C1。注意：稀释前后，溶质所含离子的量不一定守恒。对强电解质而言:c(离子)1V1=c(离子)2V2对弱电解质而言：c(离子)1V1≠c(离子)2V2pH值的变化强酸强碱弱酸弱碱稀释10倍增1减1增大值〈1减小值〈1稀释100倍增2减2增大值〈2减小值〈2无限稀释≈7(<7)≈7(>7)≈7(