第2讲水的电离和溶液的酸碱性.doc

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1、第2讲　水的电离和溶液的酸碱性[最新考纲]　1.了解水的电离、离子积常数及水电离平衡的影响因素。2.了解溶液的酸碱性与pH的关系。3．了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。4.了解测定溶液pH的方法。考点一　水的电离(高考指数★★★★☆)1．电离方程式水是一种极弱的电解质，其电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－，可简写为H2OH＋＋OH－；2．关于纯水的几个重要数据3．外界因素对水的电离平衡的影响(1)温度：温度升高，促进水的电离，KW变大；温度降低，抑制水的电离，KW变小。(2)酸、碱：抑制水的电离。(3

2、)能水解的盐：促进水的电离。(4)能与水反应的活泼金属：促进水的电离。1．判断正误。(正确的划“√”，错误的划“×”)(1)向水中加入少量NaHSO4固体，促进水的电离，c(H＋)增大，KW不变(×)提示：NaHSO4可电离出大量H＋，抑制水的电离。(2)(2012·广东卷)对于常温下pH＝2的盐酸中，由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1(√)提示：pH＝2的盐酸中，水的电离受到抑制，水电离出的c(H＋)＝水电离出的c(OH－)＝溶液中的c(OH－)＝10－12mol·L－1，正确。(3)(2012·

3、江苏卷)水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应(×)提示：说明水的电离是吸热反应，错误。(4)(2013·天津卷)在蒸馏水中滴加浓硫酸，Kw不变(×)提示：蒸馏水中滴加浓硫酸，浓硫酸稀释时放出大量的热使温度升高，所以Kw变大，错误。(5)35℃水的离子积KW＝2.1×10－14，此时c(H＋)＞c(OH－)(×)提示：H2OH＋＋OH－，纯水中c(H＋)＝c(OH－)。2．水的离子积常数表达式KW＝c(H＋)·c(OH－)中，H＋和OH－一定由水电离出来的吗？pH＝2的盐酸中由水电离出的c(H＋)

4、与c(OH－)之间的关系是什么？提示：不一定由水电离出来，只要有水溶液必定有H＋、OH－，当溶液浓度不大时，总有KW＝c(H＋)·c(OH－)；在pH＝2的盐酸中c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1，由水电离出的c(H＋)也等于1.0×10－12mol·L－1。命题角度一　影响水电离平衡的因素1.25℃时，水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0。下列叙述正确的是(　　)A．将水加热，KW增大，pH不变B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，

5、c(OH－)减小D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH－)增大解析：选B　A项，加热促进水的电离，KW增大，pH减小但水仍呈中性；C项，加入NaOH固体，c(OH－)增大；D项，加入NH4Cl固体，NH水解促进水的电离，但c(OH－)减小。2.(师生共研)(2015·广东卷，11)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是(　　)A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶

6、液可能引起由c向d的变化解析：选C　图中曲线上的点对应同一温度下的水溶液中的c(H＋)和c(OH－)，升高温度，水的离子积常数发生改变，所以升温不可能引起c向b的变化，A项错误；b点对应的c(H＋)＝c(OH－)，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14，B项错误；Fe3＋水解显酸性，图中a点c(OH－)＜c(H＋)，C项正确；c和d代表不同温度下的离子积常数，所以只稀释溶液但不改变溶液温度不会引起c向d的变化，D项错误。命题角度二　水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算3.(2015·锦州质检)室温下，在pH＝1

7、2的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH－)的数据分别为甲：1.0×10－7mol·L－1；乙：1.0×10－6mol·L－1；丙：1.0×10－2mol·L－1；丁：1.0×10－12mol·L－1。其中你认为可能正确的数据是(　　)A．甲、乙　　B．乙、丙　　C．丙、丁　　D．乙、丁解析：选C　如果该溶液是一种强碱(如NaOH)溶液，则该溶液的OH－首先来自于碱(NaOH)的电离，水的电离被抑制，c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，所有这些H＋都来自于水的电离，水电离时当然同时提供相同物

8、质的量的OH－，所以丁是对的。如果该溶液是一种强碱弱酸盐溶液，则该溶液之所以呈碱性是由于盐中弱酸根的水解。水解时，弱酸根离子与水反应生成弱酸和OH－，使溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液中的OH－由水电离所得，所以丙也是正确的。4.(师生共研)下表是不同温度下水的离子积常数：温度/℃25