第24讲：水的电离和溶液的酸碱性

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1、第24讲：水的电离和溶液的酸碱性主备教师王志刚一．内容与解析本节课复习的内容是水的电离和溶液的酸碱性，这一节的复习就是要从四个方面去以对本节进行复习。从水的电离这个问题开始，要清楚水的电离出的H+与OH-的积是一个定值且只由温度决定。溶液的pH＝－lg[c(H＋)]，而在解决混合溶液的计算时，要做到酸求CH+而碱要求COH-。所以这一讲中难点就在于混合溶液的计算上。而在溶液的混合计算上，如果存在弱酸、弱碱的混合计算时，最终的PH值是无法计算的。而在强酸与强碱的混合计算时，就是要根据酸求CH+而碱求COH-。的顺序来得出混合后的情况。二．教学目标与解析1．教学目标1.

2、了解水的电离、离子积常数。2．了解溶液pH的定义。3．了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。4．分析或处理实验数据，得出合理结论。2．目标解析1.了解水的电离、离子积常数。就是指水电离最终产生的是H+与OH-，而水的KW只由温度来决定，在常温下是c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14。2．了解溶液pH的定义。就是指在一定温度时，由于水的电离平衡的存在，不仅是纯水，就是在酸性或碱性的稀溶液里，c(H＋)与c(OH－)的乘积总是一个常数。3．了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。就是指(1)对于c(H＋)很小的溶液，化学上常采取pH来表示溶液酸碱性的强

3、弱。(2)pH＝－lg[c(H＋)]。4．分析或处理实验数据，得出合理结论。就是指(1)滴定管的“0”刻度在仪器的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大，俯视读数数值偏小。(2)滴定管读数时，可记录到小数点后两位，而量筒可记录到小数点后一位。(3)使用滴定管的第一步操作是查漏。(4)滴定时一般选用酚酞、甲基橙作指示剂，而不用石蕊(因变色不明显)。强酸滴定强碱或强碱滴定强酸，可选用酚酞或甲基橙作指示剂；强酸滴定弱碱，用甲基橙作指示剂(强酸弱碱盐水解呈酸性)；强碱滴定弱酸，用酚酞作指示剂(强碱弱酸盐水解呈碱性)。三．问题诊断分析本节中学生感到困难的地方就是PH值的计算，分析

4、或处理实验数据，得出合理结论。就是进行中和滴定的正确操作和误差分析时要注意：(1)滴定管水洗后要再用待装液润洗2～3次。(2)锥形瓶水洗后不再用待装液润洗。(3)滴定管、量筒等量器读数原则：刻度在中间，液面和眼在两边，三点成一水平线。四．教学条件支持这节课主要是通过PPT这个手段，因为这样能加快复习的速度，节约复习的时间。在这节课中可以通过一个弱电解质的电解过程，来得出在电解质溶液中为什么电解质会在水溶液中电离成阴阳离子的。五．教学过程【复习过程】问题一：水的电离1.水的电离水是一种很弱的电解质，只能微弱地电离出H＋和OH－，在通常情况下，我们一般认为水不导电。水电

5、离的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－或H2OH＋＋OH－。根据H2OH＋＋OH－，可以知道在纯水中H＋的浓度与OH－的浓度是相等的。62．影响水的电离平衡的因素(1)温度因为水的电离是吸热过程，故升高温度，水的电离平衡向右移动。c(H＋)和c(OH－)同时增大，但因为由水电离出的c(H＋)和c(OH－)始终相等，故溶液呈中性。(2)加入酸或碱向纯水中加入酸(或碱)，由于酸(或碱)电离产生H＋(或OH－)，使水中c(H＋)[或c(OH－)]增大，水的电离平衡向左移动，达到新平衡时，溶液中c(H＋)[或c(OH－)]增大，水的电离程度减小。(3)加入活泼金属向

6、纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与水电离产生的H＋直接发生置换反应，产生H2，使水的电离平衡向右移动。(4)加入弱碱阳离子或弱酸根阴离子由于弱碱阳离子与水电离出的OH－结合生成弱碱，弱酸根阴离子与水电离出的H＋结合生成了弱酸，从而使水中的c(OH－)或c(H＋)降低，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动，其电离程度增大。总之，升高温度、加入极活泼的金属、加入弱碱阳离子或弱酸根阴离子，能促进水的电离；降低温度、加入酸或碱，能抑制水的电离。说明：①外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候水电离出的c(H＋)和c(OH－)总是相等的。②只要温度不变

7、，KW就不变。25℃时KW＝10－14适用于任何稀酸、稀碱或盐溶液。3．水的离子积常数对于纯水来说，在25℃时，1L纯水中只有1×10－7molH2O电离，根据水的电离方程式，我们可以知道，在纯水中c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，c(OH－)＝1×10－7mol·L－1，所以，在25℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，通常把c(H＋)与c(OH－)的乘积用KW表示，叫做水的离子积常数，简称水的离子积。根据实验验证，在温度一定时，KW是一个常数。友情提示：KW只与温度有关。因水的电离是吸热的，故温度越高，水的电离程度越大，c(H＋)＝c(OH－