第三单元 第18讲 水的电离和溶液的酸碱性

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1、第18讲水的电离和溶液的酸碱性考纲定位选项示例1.了解水的电离，离子积常数。2．了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。1.适当加热该溶液后，水的离子积Kw增大。(2011年广东深圳模拟T22－C)2．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍。(2011年广东江门模拟T12－B)(1)表达式：Kw＝c(H＋)·c(OH－)，25℃，Kw＝1.0×10－14。一、水的电离1．水的电离方程式：____________________，或者H2O＋2．水的离子积(2)影响因素：Kw是________的函数，与

2、溶质无关，升高温度，水的电离平衡________移动，Kw增大。温度正向二、溶液的酸碱性与pH强；反之，溶液的碱性越强。1．溶液的酸碱性决定于c(H＋)与c(OH－)的关系(1)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈中性。(2)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈酸性。(3)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈碱性。2．pH(1)表示方法：pH＝－lgc(H＋)。(2)pH与酸碱性。①pH表示溶液酸碱性的强弱。pH越______，溶液酸性越＝＞＜小②使用范围：1.0×10－14mol·L－1≤c(H＋)≤1.0mol·L－1。即：0≤pH≤14。注意：pH为

3、7的溶液不一定为中性。100℃，Kw＝1×10－12，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6mol/L，此时pH为6，但溶液仍为中性。因此判断溶液酸碱性的依据是比较溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小。三、测定pH的方法和酸碱中和滴定1．测定pH的方法(1)pH试纸的使用。方法：把小片试纸放在________________________上，用____________________蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与__________________对比即可确定溶液的pH。注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差，

4、用pH试纸读出的pH只能是整数。(2)用pH计测定：可精确测量溶液的pH。玻璃片或白瓷板洁净的玻璃棒标准比色卡2．酸碱中和滴定实验(1)试剂：0.1mol/LHCl溶液、NaOH溶液(未知浓度)、酚酞试液、蒸馏水。(2)仪器：酸式滴定管(A)、碱式滴定管(B)、滴定管夹、锥形瓶、洗瓶、铁架台、烧杯等。图3－18－1(3)实验操作过程。①滴定准备过程。滴定管的准备：检漏——洗涤——润洗——注液——________——调液面——记录。锥形瓶的准备：a.注碱液；b.记读数；c.加指示剂。②滴定。______手控制滴定管活塞，______手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶

5、中__________的变化。赶气泡左右溶液颜色③终点的判断。等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且__________不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。④读数。读取滴定管内液面所在体积数时，应使滴定管与水平的实验台面保持垂直，并使视线与滴定管内液体的________最低处水平相切。⑤数据记录。按上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均c(HCl)×V(HCl)值，根据c(NaOH)＝V(NaOH)计算。半分钟内凹液面【基础导练】1．(2011年全国高考)等浓度的下列稀溶液：①乙酸；②苯酚；③碳酸；④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是(

6、)。A．④②③①C．①②③④B．③①②④D．①③②④解析：在浓度相同的条件下，根据醋酸与碳酸钠反应生成二氧化碳的事实判断醋酸的酸性大于碳酸，而苯酚不能使酸碱指示剂变色说明苯酚的酸性很弱；乙醇的稀溶液是中性溶液。所以四种溶液pH的大小顺序为①<③<②<④，故选D。D2．(双选)室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离生成的c(OH－)为()。A．1.0×10－7mol·L－1B．1.0×10－6mol·L－1C．1.0×10－2mol·L－1D．1.0×10－12mol·L－1CD解析：由c(H＋)＝10－pH得：c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1，c(

7、OH－)＝1.0×10－2mol·L－1。溶液中的溶质：可能是碱，也可能是强碱弱酸盐。若溶质为碱，则溶液中的H＋都是水电离生成的：c水(OH－)＝c水(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1；若溶质为强碱弱酸盐，则溶液中的OH－都是水电离生成的：c水(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1。3．(2011年四川高考)25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液；②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液；③pH＝10的Na2S溶液；④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()。A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×

8、108C．1∶20∶10