高考化学一轮复习第八章第2讲水的电离和溶液的酸碱性教案新人教版

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1、第2讲　水的电离和溶液的酸碱性【2020·备考】最新考纲：1.了解水的电离和水的离子积常数。2.了解溶液pH的定义。3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识水的电离有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析水的电离，运用平衡移动原理解决实际问题。2.科学探究与创新意识：能发现和提出酸碱中和滴定中有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究；在探究中学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解，进行误差分析。考点一　水的电离(频数：★★☆　难度：★★☆)

2、名师课堂导语水的电离主要结合盐类的水解反应进行考查，主要角度有：(1)水的电离影响因素；(2)水的离子积常数的理解与应用。1.水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－或H2OH＋＋OH－。任何情况下水电离产生的c(H＋)、c(OH－)总是相等的。2.水的离子积常数水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。即Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的

3、稀溶液。3.影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大，Kw增大。(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，Kw不变。(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，Kw不变。4.填写外界条件对水电离平衡的具体影响　　　体系变化条件　　　平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH－)c(H＋)HCl逆不变减小减小增大NaOH逆不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他：如加入Na正不变增大增大减小水属于弱电解质，遵循弱电解质

4、电离平衡原理，水的电离是动态平衡，也遵循勒夏特列原理。[速查速测]1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变(×)(2)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(×)(3)室温下，0.1mol·L－1的HCl溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相同(√)(4)25℃和60℃的水的pH，前者大于后者，但都显中性(√)(5)室温下，pH值相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液，水的电离程度后者大(√)2.(教材改编题)25℃时，相同物质的量浓度

5、的下列溶液：①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是(　　)A.④>③>②>①B.②>③>①>④C.④>①>②>③D.③>②>①>④答案　C3.(思维探究题)甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H＋)浓度增大，H＋与OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？并说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中c(H＋)·c(OH－)是增大还是减

6、小？答案　甲正确，温度不变，Kw是常数，加入H2SO4，c(H＋)增大，c(H＋)·c(OH－)＞Kw，平衡左移。c(H＋)·c(OH－)不变，因为Kw仅与温度有关，温度不变，则Kw不变，与外加酸、碱、盐无关。[A组　基础知识巩固]1.(2019·泉州模拟)某温度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是(　　)A.该温度高于25℃B.由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10mol·L－1C.加入NaHSO4晶体

7、抑制水的电离D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小解析　该温度下蒸馏水中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，大于25℃时纯水中c(H＋)，故温度高于25℃，A项正确；此温度下Kw＝1×10－12，故该NaHSO4溶液中c(OH－)＝＝1×10－10(mol·L－1)，由水电离出的c(H＋)与溶液中的c(OH－)相等，B项正确；加入NaHSO4后，NaHSO4电离出的H＋抑制了水的电离，C项正确；加水稀释时，c(H＋)减小，而Kw不变，故c(OH－)增大，D项错误。答案　D2.(2018·双鸭山模拟)在25℃时，某稀溶

8、液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1，下列有关该溶液的叙述，正确的是(　　)A.该溶液可能呈酸性B.该溶液一定呈碱性C.该溶液的pH一定是1D.该溶液的pH不可能为13解析　在25℃时，