2020高考化学总复习第八单元水溶液中的离子平衡第2讲水的电离与溶液的酸碱性教案新人教版..pdf

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1、第2讲水的电离与溶液的酸碱性见《自学听讲》P150一、水的电离与离子积常数1.水的电离水是一种极弱的电解质,其电离方程式为①,简写为②。25℃时,纯水中c(H+)=c(OH-)=③。2.水的离子积水的离子积常数K=④。w3.影响水电离平衡的因素电离变化平c(H+)与水的情况c(OHc(H+衡移c(OH-)K电离w改变条-))动的关系程度件方向c(H+)⑤增不加入酸逆减小减小大变c(OH-)c(H+)⑥减不加入碱逆增大减小小变c(OH-)c(H+)⑦可NaC减不2正增大增大水O小变3c(OH-)解c(H+)⑧的NHC增

2、不4正减小增大盐l大变c(OH-)c(H+)⑨增增升温正增大增大大大温c(OH-)度c(H+)⑩减减降温逆减小减小小小c(OH-)其他:如c(H+)减不加正增大增大小变入Nac(OH-)1.水的离子积常数只与温度有关,温度升高,K增大。w2.K不仅适用于纯水,也适用于酸、碱、盐的稀溶液。w3.水的离子积常数提示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡,都同时存在H+和OH-,只是相对含量不同而已。并且在稀酸或稀碱溶液中,当温度为25℃时,K=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14仍为同一常数。w二、溶液的酸碱性与pH

3、1.定义:pH=,广泛pH的范围为。注意:当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol·L-1时,不用pH表示溶液的酸碱性。2.pH与溶液酸碱性的关系(25℃时)c(H+)与pH溶液的酸碱性c(OH-)的关系溶液呈,pH越pH<7小,溶液的越强pH=7溶液呈pH>7溶液呈,pH越大,溶液的越强3.pH的测定(1)酸碱指示剂:只能测出pH的,一般不能准确测定pH。常用酸碱指示剂的变色范围:指示剂pH的变色范围石蕊<5红色5~8紫色>8蓝色3.1~4.4橙甲基橙<3.1红色>4.4黄色色8.2~10浅酚酞<8.2无色>1

4、0红色红(2)pH试纸:粗略测定溶液的pH,广泛pH试纸一般可测出pH的整数值。使用时将pH试纸放在上,用洁净的玻璃棒蘸取待测液,然后与对照。(3)pH计:通过仪器来精确测定溶液的pH。1.解答有关pH的计算时,首先要注意温度,明确是25℃还是非25℃,然后判断溶液的酸碱性,再根据“酸按酸”“碱按碱”的原则进行计算。2.pH试纸在使用前不能用蒸馏水润湿,否则待测液被稀释可能会产生误差。三、酸碱中和滴定1.实验原理(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸),根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。(2)

5、利用酸碱指示剂明显的颜色变化,表示反应已完全,指示滴定终点。2.实验用品(1)仪器:、、滴定管夹、铁架台、。(2)试剂:标准液、待测液、、蒸馏水。(3)滴定管的使用试剂性质滴定管原因酸性、氧化性碱性3.实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备①滴定管:→洗涤→→装液→排气泡→调液面→记录。②锥形瓶:注碱液→记读数→加指示剂。(2)滴定(3)终点判断:当滴入最后一滴标准液时,指示剂变色,且,视为滴定终点,并记录消耗标准液的体积。(4)操作步骤①仪器的洗涤滴定管(或移液管):自来水→蒸馏水→。②装

6、液调整液面装液,一般使液面高于“”刻度:驱除玻璃尖嘴处的气泡。③读数调整液面在“0”刻度或“0”刻度以下,读出初读数,记为VmL,达到滴定终点,读出末1读数,记为VmL,实验消耗滴定剂的体积为mL。24.数据处理按上述操作重复2~3次,求出用去标准盐酸体积的平均值,根据c(NaOH)=计算。5.误差分析c·分析依据:c=(V表示准确量取的待测液的体积,c表示标准溶液的浓度)BBA若V偏大⇒c;若V偏小⇒c。ABAB1.盛放强氧化性溶液、酸性溶液时选择酸式滴定管,如酸性高锰酸钾溶液、硝酸、稀硫酸等。盛放碱溶液、碱性溶液

7、时选择碱式滴定管,如NaOH溶液、NaCO溶液等。232.滴定终点溶液为碱性时,用酚酞作指示剂,例如用NaOH溶液滴定醋酸。3.滴定终点溶液为酸性时,用甲基橙作指示剂,例如用盐酸滴定氨水。①HO+HOHO++OH-②HOH++OH-③10-7mol·L-1④c(H+)·c(OH-)⑤>2232⑥<⑦<⑧>⑨=⑩=<-lgc(H+)0~14c(H+)>c(OH-)酸性酸性c(H+)=c(OH-)中性c(H+)

8、滴定管氧化性物质易腐蚀橡胶管碱式滴定管碱性物质易腐蚀玻璃,致使玻璃活塞无法打开查漏润洗控制滴定管活塞摇动锥形瓶锥形瓶内溶液颜色的变化在半分钟内不恢复原来的颜色所装溶液润洗0(V-V)c(Hl)·(Hl)偏大偏小21(OH)1.两个计算式K=c(H+)·c(OH-);pH=-lgc(H+)。w2.溶液酸碱性(1)表示方法本质25℃酸性c(H+)>