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《2020高考化学总复习第八单元水溶液中的离子平衡第3讲盐类的水解教案新人教版..pdf》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第3讲盐类的水解见《自学听讲》P158一、盐类的水解及其规律1.盐类的水解2.盐类水解规律有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。盐的类是否水解的溶液的实例型水解离子酸碱性强酸强⑩NaCl、KNO3碱盐强酸弱NHCl、4碱盐Cu(NO)32弱酸强CHCOONa、3碱盐NaCO233.表示方法——水解离子方程式水解离子方程式的书写规律:谁弱写谁,都弱都写;阳离子水解生成弱碱,阴离子水解生成弱酸。(1)一般来说,盐类水解的程度不大,应该用“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。如Cu2++2HO;N+HO。
2、22--(2)若水解程度较大,书写时要用“”“↑”或“↓”,主要有:Al3+和HC、C、-------HS、S、HS-、S2-、Al等的双水解,Fe3+和HC、C、Si、Al等的双水解。如NaHCO与AlCl反应的离子方程式为33。(3)多元弱酸盐的水解是分步进行的,水解离子方程式要分步表示。如NaCO水解反应的23离子方程式为(主要)、-(次要);不能写成C+2HOHCO+2OH-。223(4)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成,如FeCl溶液中:3。要将盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式区别开来。如:HS-+HOS2-+HO+是HS-23电离的离
3、子方程式,而HS-+HOHS+OH-是HS-水解的离子方程式。22二、影响盐类水解的因素1.内因——盐本身的性质2.外因(1)升高温度,水解平衡向方向移动,水解程度增大。(2)增大浓度,水解平衡向水解方向移动,水解程度。加水稀释,水解平衡向方向移动,水解程度增大。(3)增大c(H+)可促进离子水解,抑制水解;增大c(OH-)可促进水解,抑制离子水解。(4)加入与水解有关的其他物质,符合化学平衡移动原理。例如:Fe3+在溶液中存在水解平衡:Fe3++3HOFe(OH)+3H+。改变条件,影响结果如下表:23移动方条件c(H+)pH现象向升温向右增大降低颜
4、色变深通HCl气增大降低颜色变浅体加HO向右减小升高颜色变浅2颜色加Fe粉向左升高产生红褐加NaHCO色沉淀及3向右减小升高粉末无色气体加浓FeCl增大颜色加深3溶液三、盐类水解的应用应用举例判断溶FeCl溶液显酸性,原因是3液的酸碱性等浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐判断酸溶液pH分别为8、9、10,则酸性强弱性配制CuSO溶液时,加入少量4配制或HSO防止Cu2+水解;配制FeCl243贮存易溶液,加入少量水解的;贮存NaCO23盐溶液溶液、NaSiO溶液的试剂瓶不23能用制取Fe(OH)胶体的离子方程3胶体的式:制取如AlCl溶液加热时水解程度
5、增3盐溶液大,同时由于HCl挥发,生成蒸干产,若对沉淀继物的判续加热灼烧,将生成断泡沫灭成分为NaHCO溶液与Al(SO)3243火器原溶液,发生反应的离子方程式为理作净水明矾可作净水剂,原理为剂化肥的铵态氮肥与草木灰混用失效原使用因为NHCl与ZnCl溶液可作焊接时42除锈剂的除锈剂如MgCl溶液中混有少量Fe3+杂2物质的质时,因Fe3+水解的程度比Mg2+提纯水解的程度大,可加入(水解等,使Fe3+水解平衡右移,生成除杂)Fe(OH)沉淀而除去3①水电离产生的H+或OH-②弱电解质③弱酸酸根离子④弱碱阳离子⑤+⑥-⑦电离平衡⑧增大⑨酸碱中和⑩否中
6、性是N、Cu2+酸性是CHCOO-、C-碱性Cu(OH)+2H+32----NH·O+H+3HC+Al3+Al(OH)↓+C↑C+HOHC+OH-HC+HO323222HCO+OH-Fe3++3HOFe(OH)+3H+水解减小水解弱酸阴2323弱碱阳离子弱碱阳离子弱酸阴向左减小变浅向右降低Fe3++3HOFe(OH)+3H+HX>HY>HZ盐酸23-磨口玻璃塞Fe3++3HOFe(OH)(胶体)+3H+Al(OH)沉淀AlOAl3++3HC23323Al(OH)↓+C↑Al3++3HOAl(OH)(胶体)+3H+2N+C-32232NH↑+C↑+OMg
7、O或Mg(OH)32221.盐类水解的三个特点:可逆反应;吸热反应(中和反应的逆反应);水解程度一般很微弱。2.熟记盐类水解的四条规律:有弱才水解;越弱越水解;谁强显谁性;同强显中性。3.盐溶液蒸干的两项注意(1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物,灼烧得到氧化物。(2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。4.离子浓度的大小比较(1)两个过程:电离和水解。(2)两个“微弱”:电离是微弱的,水解是微弱的。(3)三个守恒:物料守恒、电荷守恒、质子守恒(电荷守恒与物料守恒的推导)。见《自学听讲》P159盐类水解的实质1.判断正误(正确的打“√”,
8、错误的打“×”)。(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。()(2)酸式盐溶液一定呈酸性
