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《高考化学总复习第八单元第3讲盐类的水解教案新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第3讲 盐类的水解见《自学听讲》P158 一、盐类的水解及其规律1.盐类的水解2.盐类水解规律有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3⑩ 强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3 3.表示方法——水解离子方程式水解离子方程式的书写规律:谁弱写谁,都弱都写;阳离子水解生成弱碱,阴离子水解生成弱酸。(1)一般来说,盐类水解的程度不大,应该用“ ”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。 如Cu2++2H2O ;
2、NH4++H2O 。 (2)若水解程度较大,书写时要用“”“↑”或“↓”,主要有:Al3+和HCO3-、CO32-、HSO3-、SO32-、HS-、S2-、AlO2-等的双水解,Fe3+和HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-等的双水解。如NaHCO3与AlCl3反应的离子方程式为 。 (3)多元弱酸盐的水解是分步进行的,水解离子方程式要分步表示。如Na2CO3水解反应的离子方程式为 (主要)、 (次要);不能写成CO32-+2H2OH2CO3+2OH-。 (4)多
3、元弱碱阳离子的水解简化成一步完成,如FeCl3溶液中: 。 要将盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式区别开来。如:HS-+H2OS2-+H3O+是HS-电离的离子方程式,而HS-+H2OH2S+OH-是HS-水解的离子方程式。 二、影响盐类水解的因素1.内因——盐本身的性质2.外因(1)升高温度,水解平衡向 方向移动,水解程度增大。 (2)增大浓度,水解平衡向水解方向移动,水解程度 。加水稀释,水解平衡向 方向移动,水解程度增大。 (3)增大c(H+)可促进 离子水解,抑制 水解;增大c(OH-)可促进
4、 水解,抑制 离子水解。 (4)加入与水解有关的其他物质,符合化学平衡移动原理。例如:Fe3+在溶液中存在水解平衡:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。改变条件,影响结果如下表:条件移动方向c(H+)pH现象升温向右增大降低颜色变深增大降低颜色变浅通HCl气体加H2O向右减小升高颜色变浅加Fe粉向左升高颜色 加NaHCO3粉末向右减小升高产生红褐色沉淀及无色气体加浓FeCl3溶液增大颜色加深 三、盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性,原因是 判断酸性强弱等浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液pH分别为8、9、1
5、0,则酸性 配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时,加入少量H2SO4防止Cu2+水解;配制FeCl3溶液,加入少量 ;贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的试剂瓶不能用 制取Fe(OH)3胶体的离子方程式:胶体的制取 盐溶液蒸干产物的判断如AlCl3溶液加热时水解程度增大,同时由于HCl挥发,生成 ,若对沉淀继续加热灼烧,将生成 泡沫灭火器原理成分为NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液,发生反应的离子方程式为 作净水剂明矾可作净水剂,原理为
6、 化肥的使用铵态氮肥与草木灰混用失效原因为 除锈剂NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂物质的提纯(水解除杂)如MgCl2溶液中混有少量Fe3+杂质时,因Fe3+水解的程度比Mg2+水解的程度大,可加入 等,使Fe3+水解平衡右移,生成Fe(OH)3沉淀而除去 ①水电离产生的H+或OH- ②弱电解质 ③弱酸酸根离子 ④弱碱阳离子 ⑤H+ ⑥OH- ⑦电离平衡⑧增大 ⑨酸碱中和 ⑩否 中性 是NH4+、Cu2+ 酸性 是 CH3COO-、CO32- 碱性 Cu(OH)2+2H+ NH3·H2O+H+ 3HCO3-+Al3+Al(OH)3↓+3
7、CO2↑ CO32-+H2OHCO3-+OH- HCO3-+H2OH2CO3+OH- Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 水解 减小 水解 弱酸阴弱碱阳离子 弱碱阳离子 弱酸阴 向左减小 变浅 向右 降低 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ HX>HY>HZ 盐酸磨口玻璃塞 Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ Al(OH)3沉淀 Al2O3 Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
