（鲁科专用版）2020版高考化学总复习第8章第3讲盐类的水解教案

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1、第3讲　盐类的水解【2020·备考】最新考纲：1.了解盐类水解的原理及其一般规律。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.掌握水解离子方程式的书写。4.了解盐类水解的应用。核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析盐类水解平衡，并运用盐类水解平衡原理解决实际问题。2.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识盐类水解的本质特征、建立模型。能运用模型解释盐类水解平衡的移动，揭示现象的本质和规律。考点一　盐类的水解及其规律（频数：★★★　难度：★★☆）名师课堂导语盐类水解原理及水解规

2、律是离子浓度排序的理论基础，要结合弱电解质的电离和中和滴定理解水解原理和规律。由于水解造成溶液酸碱性及离子浓度大小的变化分析是重点，复习时加以关注。1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。2.实质分析3.特点4.类型及规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实　例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu（NO3）2是NH、Cu2＋酸性pH<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO碱性p

3、H>7越弱越水解的理解：如相同浓度的CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液碱性强弱，是由盐增加一个氢离子形成的离子或物质的电离程度确定的，由于酸性CH3COOH>H2CO3>HCO，故对应盐溶液的碱性：Na2CO3溶液>NaHCO3溶液>CH3COONa溶液。5.水解方程式的书写（1）一般要求⇨⇨气体、沉淀不标“↑”或“↓”，易分解产物（如NH3·H2O等）不写其分解产物的形式如NH4Cl的水解离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。（2）三种类型的盐水解方程式的书写。①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第

4、一步水解方程式。如Na2CO3的水解离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－。②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。如FeCl3的水解离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋。③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大进行完全的，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al（OH）3↓＋3H2S↑。NH与CH3COO－、HCO、CO等在水解时相互促进，水解程度比单一离子的水解程度大，但仍然水解程度比较弱，不能进行完全，在书写水解方程

5、式时应用“”。[速查速测]1.（易混点排查）正确的打“√”，错误的打“×”（1）酸式盐溶液一定呈酸性（×）（2）能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性（×）（3）Na2CO3溶液显碱性的原因：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－（×）（4）向Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO水解程度减小，pH减小（×）（5）常温下，pH＝11的CH3COONa溶液和pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同（×）2.（教材改编题）（LK选修4·P893改编）现有浓度为0.1mol·L－1的五种电解质溶液①Na2CO3　②NaHC

6、O3③NaAlO2　④CH3COONa　⑤NaOH这五种溶液的pH由小到大的顺序是（　　）A.⑤③①②④B.①④②③⑤C.④②①③⑤D.②④①③⑤答案　C3.[规范答题专练]（1）现有0.1mol·L－1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_________________________________________________。你认为该溶液pH的范围一定介于　　　　之间。（2）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案：____________________________________

7、______________________________________________________________________________________________。（3）为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：_________________________________________________________________________________________________________________。答案　（1）把一小块pH试纸

8、放在洁净干燥的表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH　7～13（2）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，