第3讲 盐类的水解

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1、第3讲盐类的水解１．盐的分类及其水溶液的酸碱性测试对象酸碱性生成该盐的酸、碱的强弱盐的类型酸强弱碱强弱NaCl中性HCl强酸NaOH强碱强酸强碱盐KNO3HNO3强酸KOH强碱(NH4)2SO4酸性H2SO4强酸NH3·H2O弱碱强酸弱碱盐Al2(SO4)3H2SO4强酸Al(OH)3弱碱Na2CO3碱性H2CO3弱酸NaOH强碱弱酸强碱盐CH3COONaCH3COOH弱酸NaOH强碱２．盐类的水解（1）概念：盐电离出的弱酸根或弱碱的阳离子与水电离出的H+或OH－结合生成弱酸或弱碱的过程叫做盐类的水解。（2）盐类的水解规律有弱才水解，无弱不水解；

2、谁弱谁水解，谁强显谁性；都弱都水解，都强显中性。（3）盐类水解的本质：可以看作是酸碱中和反应的逆反应。盐＋水酸＋碱①中和反应是放热的，盐类的水解是吸热的。②中和反应进行的程度很大，盐类的水解程度很小。（4）水解方程式的书写：用“”符号①化学方程式：盐＋水酸＋碱②离子方程式：弱酸根或弱碱阳离子＋H2O弱酸或弱碱分子＋OH－（或H＋）③多元弱酸根的水解是分步的，第一步水解的程度远大于第二步水解。如Na2CO3溶液：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－（主要）HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－（次要）④多元弱碱的阳离子水解复杂，看作一步水解。如Fe3

3、＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋例1．请预测下列盐溶液的酸碱性，若能发生水解反应，请写出水解反应的离子方程式。硝酸铵溶液性，氯化铁溶液性，硫酸铝溶液性，碳酸钾溶液性，醋酸钠溶液性，【答案】酸性NH4++H2ONH3·H2O+H+酸性Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+酸性Al3++3H2OAl(OH)3+3H+碱性CO32－＋H2OHCO3－+OH－，HCO3－+H2OH2CO3+OH－碱性CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－例2．实验测得NaHCO3溶液的pH>7，请从电离和水解两方面分析导致NaHCO3第3页共3页溶液显碱性的原

4、因。。【答案】NaHCO3=Na++HCO3－，HCO3－H++CO32－，HCO3－+H2OH2CO3+OH－，NaHCO3电离出的HCO3－既能电离，又能水解，HCO3－电离显酸性，水解显碱性，由于HCO3－水解程度大于电离程度，所以NaHCO3溶液显碱性。例3．下列反应既不是水解反应，又不是氧化反应的是（）A．C12＋H2OHCl＋HClOB．H2SH＋＋HS－C．HCO3－＋H2OCO32－＋H3O+D．NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋【答案】BC【解析】A是氧化还原反应，B、C都是电离方程式，D是水解。３．影响盐类水解程度的主要因素

5、（1）盐的组成——越弱越水解（2）温度：温度越高，水解程度越大。（3）浓度：浓度越低，水解程度越大。（4）酸碱性：强酸弱碱盐：如NH4++H2ONH3·H2O+H+，H＋抑制水解，OH－促进水解。弱酸强碱盐：如CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，H＋促进水解，OH－抑制水解。（5）双水解：①弱酸根离子与弱碱阳离子均发生水解，一种生成气体，另一种生成沉淀，均脱离反应体系，水解相互促进，完全进行。②常见的发生双水解的离子组有：Al3＋（或Fe3＋）与AlO2－或S2－或HCO3－……③泡沫灭火剂是利用Al2(SO4)3和NaHCO3混合发生

6、双水解，产生大量二氧化碳和氢氧化铝等一起以泡沫的形式喷出，覆盖在燃烧物表面，从而达到灭火的效果。泡沫灭火剂内筒为塑料筒，内盛Al2(SO4)3溶液，外筒为钢瓶，内外筒之间装有NaHCO3溶液，其反应的离子方程式为：Al3+（+3H2O）+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑（+3H2O）例4．现有相同物质的量浓度的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，测得它们的pH分别为7、8、9，请将它们对应的酸按酸性由强到弱的顺序排列，并说明理由。【答案】酸性HX>HY>HZ，因为碱性NaXHY>HZ。例

7、5．洗衣服时也可用纯碱（化学式为），且热的纯碱溶液更容易去污，原因是。【答案】Na2CO3，CO32－＋H2OHCO3－+OH－，CO32－水解是吸热过程，加热促进水解，碱性增强，油脂（高级脂肪酸的甘油酯）水解程度增大。例6．在A13＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，可采取的措施为（）A．加热B．通入氯化氢气体C．加入适量的氢氧化钠溶液.D．加入固体A1C13【答案】C例7．为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的（第3页共3页）①浓盐酸②NaC

8、l固体③浓氨水④NaOH固体A．①②B．③C．③④D．④【答案】B例8．在0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，存在的平衡有、、，向