《第3讲 盐类的水解》训练.doc

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1、《第3讲盐类的水解》训练１．下列事实不属于盐类水解应用的是（）A．明矾、氯化铁晶体常用于净水B．铵盐类氮肥和草木灰不宜混施C．泡沫灭火器的使用原理D．硫酸跟过量的锌片反应，加入数滴硫酸铜溶液，生成氢气速率加快【答案】D【解析】A项明矾（Al3+）、氯化铁晶体（Fe3+）等在水中水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体，可吸附水中污物；B项铵盐类氮肥和碳酸钾不宜混施，如混施会发生双水解反应2NH4Cl+K2CO3=2KCl+H2O+2NH3↑+CO2↑，造成有效成分损失；C项碳酸氢钠与硫酸铝的双水解反应：Al(

2、SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CCO2↑，其中氢氧化铝为胶态沉淀，加上二氧化碳气体产生泡沫；D项Zn与置换出的Cu在电解质溶液中构成原电池，加快反应速率。２．下列粒子中，能促进水的电离平衡且使溶液的pH<7的是（）【答案】B【解析】首先判断4种粒子依次是HCl、Fe3+、Cl-、CH3COO-。它们进入水中后。HCl电离出H+抑制水的电离。Cl-对水的电离无影响，Fe3+和CH3COO-均发生水解而促进水的电离．前者使溶液的pH<7，后者使溶液的pH>7。答案为B

3、。３．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（）①HR－+H2OR2－+H3O+②Zn2++2H2O=Zn(OH)2+2H+③CO32-+2H2OH2CO3+2OH－④Br－+H2OHBr+OH－A．①②B．③④C．①②④D．全部【答案】D【解析】①不是水解反应，而是HR-的电离反应。②不正确。Zn2+的水解是可逆的，应写“”号，不应写“=”号。正确的写法是Zn2++2H2OZn(OH)2+2H+。③不正确。多元弱酸根的水解是分步进行的，以第一步为主，可分步写，也可只写第一步。不可多步合写为一

4、步。正确的写法是CO32－＋H2OHCO3－＋OH－（HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－）④不正确。因为氢溴酸是强酸，Br-不发生水解。４．已知一种c(H+)=1×10－3mol·L－1的酸和一种c(OH－)=1×10－3mol·L－1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应D．生成了一种强酸弱碱盐【答案】B【解析】依据本题信息，酸中c(H+)=1×10－3mol·L－1，碱中c(OH－)=1×10－

5、3mol·L－1，且酸和碱溶液等体积混合。若是强酸和强碱混合，它们完全中和，生成的强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，故A错误。若是弱碱和强酸混合，由于弱碱的不完全电离，碱的物质的量浓度远大于酸的物质的量浓度，当它们等体积混合时，碱过量，反应后溶液呈碱性，故选项C、D错误。同理，若是弱酸与强碱等体积混合时，酸过量，反应后溶液呈酸性。５．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数/25℃1.8×10－56.2×10－10K1=4.4×10－7K2=4.7×10－

6、11则下列有关说法正确的是（）A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)B．amol·L－1HCN溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)>c(CN－)，则a一定大于bC．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)【答案】AD【解析】D符合混合溶液中的离子电荷守恒

7、。A项中，因为碳酸的二级电离平衡常数K2小于氢氰酸的电离常数，所以pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)，A正确，B选项，若a=b，等体积混合后恰好生成NaCN，考虑到水解也是c(Na+)>c(CN-)，甚至ac(CN-)，B错误，C选项，冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小．醋酸的电离度一直增大，pH先增大后趋近不变，C项错误。６．常温下，关于下列溶液的叙述错误的是（）A．CH3COOH分子不可以存在于pH=8的碱性溶液

8、中B．1mol·L－1氨水与0.5mol·L－1氨水中c(OH－)之比小于2:1C．甲酸溶液和一定量NaOH溶液恰好完全反应，溶液中c(HCOO－)=c(Na+)D．等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释至amL和bmL，稀释后溶液pH均为5，则a>b【答案】AC【解析】本题考查电离和水解及离子浓度比较。醋酸钠溶液显碱性，存在醋酸分子，A错误；氨水浓度越小电离度越大，所以应小于2：1，B正确；甲酸和氧氧化钠恰好中和后，甲酸根离子发生水解而使其浓度小于钠离子，C错误；等体