第19讲 盐类的水解

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1、第19讲　盐类的水解考点一　盐类的水解及其规律1．定义：在溶液中盐电离出来的离子跟__________________结合生成__________的反应。2．实质盐电离―→―→破坏了______________________―→水的电离程度_______―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性或中性。3．特点4．规律有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，双弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。（1）“有弱才水解，无弱不水解”：必须有弱碱阳离子或弱酸阴离子，盐必须可溶于水。（2）“谁弱谁水解，越弱越水解双弱双水解；”如CH3COONa：C

2、H3COO-______水解，Na+_____水解如酸性：HCN

3、碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCOH＋＋CO(次要)，HCO＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSOH＋＋SO(主要)，HSO＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。6(6)相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如CO>HCO。(7)相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如NH的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。考点二　水解的离子方程式的书写1．书写形式

4、在书写盐类水解方程式时一般要用“______”号连接，产物不标“↑”或“↓”，其一般形式为：盐＋水酸＋碱。2．书写规律(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如：NH4Cl的水解离子方程式：________________________。(2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：_______________________________________。(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3

5、的水解离子方程式：___________________________________________________________________。(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：__________________________________________________________________。Fe3＋、Al3＋与Al（OH）4-、CO、HCO、S2－、HS－等CH3COO-与NH4等考点三　盐类水解的影响因素

6、1．内因：酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度________，溶液的碱性或酸性________。2．外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高浓度增大减小(即稀释)外加酸碱酸弱酸根离子的水解程度____，　弱碱阳离子的水解程度____碱弱酸根离子的水解程度____，6弱碱阳离子的水解程度____3．水解的应用：应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋离子浓度大小比较NH4Cl溶液中，c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)判断酸性强弱NaX、NaY、NaZ三种盐pH

7、分别为8、9、10，则酸性HX>HY>HZ配制或贮存易水解盐配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解泡沫灭火器原理NaHCO3与Al2(SO4)3，反应Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓3CO2↑作净水剂明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用离子共存的判断，Fe3＋Al3＋与Al（OH）4-、CO、HCO、S2－、HS－等因相互促进强烈水解而不共存，CH3COO-NH4+能够双水解，但双水解程度不大，可以共存。盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥

8、发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)CuSO4(s)；盐溶液水解生成易挥发性酸时