第12讲盐类的水解

《第12讲盐类的水解》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第12讲盐类的水解和难溶电解质的溶解平衡一、盐类的水解【考点透视】1．了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解程度的主要因素2．学会盐类水解离子方程式的书写，了解盐类水解对水电离的影响3.认识盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)【知识网络】1、盐类水解的实质、规律和影响因素例1．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法正确的是A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小2、盐类水解的应用⑴用

2、于判断盐溶液的酸碱性：例2．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②⑵用于判断溶液中粒子浓度的大小：例3．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞

3、c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-)C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2-)D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)14第页共12页高三化学一轮复习第十二讲盐类的水解和难溶物的电离平衡⑶用于判断溶液中离子能否大量共存：能互相促进水解的离子在水溶液中不能大量共存。例4．下列反应的离

4、子方程式正确的是A．硫化钠的水解反应：S2－＋H3O＋HS－＋H2OB．向硝酸银溶液中滴入过量氨水：Ag++2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]++OH-+2H2OC．硫酸铝溶液与小苏打溶液反应：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑D．将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2＋ClO-＋H2O＝SO42－＋2H++Cl-例5．（2011苏南二模）常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是A．含有大量S2－的溶液：Na＋、ClO―、Cl―、CO32―B．含有大量Fe3+的溶液：K+、Na+、AlO2―、SO

5、42―C．能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、NO3―、HCO3―D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol·L―1的溶液：Mg2+、SO42―、NO3―、Cl―⑷从溶液中得到挥发性酸对应的弱碱盐、易水解盐溶液的配制、施用化肥、物质的提纯、胶体的制备、明矾的净水等要考虑盐的水解。例6．下列叙述中与盐类的水解有关的是①明矾和FeCl3可作净水剂,②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸,③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释,④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂,⑤实验室盛放Na

6、2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞,⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂,⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用A.①④⑦　　　B．②⑤⑦C.③⑥⑦D．全有关3、盐溶液蒸干后所得物质的判断⑴加热蒸干Ca(HCO3)2溶液所得固体应是_________。⑵加热蒸干Na2SO3溶液，所得固体应是_________。⑶蒸干AlCl3溶液，得到_________。蒸干Al2(SO4)3溶液得_________。⑷蒸干Na2CO3溶液得_________。加热蒸干NaClO所得固体是___

7、______。例7．下列物质的溶液加热蒸发至干、灼烧，所得固体的成分不相同的是A．FeCl2、FeCl3B．Na2CO3、NaHCO3C．NaAlO2、AlCl3D．Mg(HCO3)2、MgCl214第页共12页高三化学一轮复习第十二讲盐类的水解和难溶物的电离平衡4、溶液中三个重要的守恒关系以及运用：①电荷守恒(电解质溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等)②物料守恒(即元素守恒)③质子守恒(即水电离出的OH－的量始终等于水电离出的H＋的量)。判断电解质溶液中粒子浓度大小离不开三个守恒关系的运用。例8．(09江苏卷∙13)下列溶液中微粒

8、的物质的量浓度关系正确的是A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞