第3讲盐类的水解.doc

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1、第3讲　盐类的水解[最新考纲]　1.了解盐类水解的原理及其一般规律。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.掌握水解离子方程式的书写。4.了解盐类水解的应用。考点一　盐类水解及其规律(高考指数★★★★★)1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。2．实质盐电离→→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性、酸性或中性3．特点→水解反应是可逆反应∣→水解反应是酸碱中和反应的逆反应∣→水解反应程度很微弱4．规律有弱才水解、越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水

2、解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2＋酸性pH＜7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO__碱性pH＞75.表示方法——水解离子方程式(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。如Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋；NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。若水解程度较大，书写时要用“===”“↑”或“↓”，主要有：Al3＋与HCO、

3、CO、HSO、SO、HS－、S2－、AlO等，Fe3＋与HCO、CO、SiO、AlO等。如NaHCO3与AlCl3混合液的反应离子方程式：3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。如Na2CO3水解反应的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－(主要)、HCO＋H2OH2CO3＋OH－(次要)；不能写成CO＋2H2OH2CO3＋2OH－。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3溶液中：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。1．判断正误。(

4、正确的划“√”，错误的划“×”)(1)(2015·重庆理综，3B)25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7(×)(2)(2014·江苏卷，11C)加热0.1mol·L－1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大(√)(3)盐溶液呈现酸性，一定是强酸弱碱盐水解引起的(×)提示：也可能是酸式盐发生电离，如NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO。(4)NaHCO3水解的离子方程式为HCO＋H2OH3O＋＋CO(×)提示：NaHCO3水解的离子方程式为HCO＋H2OH2CO3＋OH－。(5)pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝5

5、的盐酸中水电离的c(H＋)都为10－9mol·L－1(×)提示：pH＝5的NH4Cl溶液中水电离出的c(H＋)为10－5mol·L－1。★怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？提示：将三种溶液各取少许装入试管中，分别滴入紫色石蕊试液，溶液不变色的为NaCl溶液，变红色的为NH4Cl溶液，变蓝色的为Na2CO3溶液。2．怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO水解引起的？提示：向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量CaCl2溶液，产生白色沉淀且溶液的红色褪去，则可以证明。★同浓度的Na2CO3

6、和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？同浓度的Na2CO3和NaHCO3相比呢？提示：Na2CO3溶液的pH大。因为CH3COOH的酸性强于H2CO3，则CO结合H＋的能力强于CH3COO－，即CO水解程度较大，产生的c(OH－)较大，pH较大。由于盐的一级水解大于二级水解，故Na2CO3溶液的pH比NaHCO3大。命题角度一　盐类水解的实质及规律1.(2015·威海模拟)相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为(　　)A．NH4Cl　　(NH4)2SO4　　CH3COONaB．

7、(NH4)2SO4　　NH4Cl　　CH3COONaC．(NH4)2SO4　　NH4Cl　　NaOHD．CH3COOH　　NH4Cl　　(NH4)2SO4解析：选B　(NH4)2SO4比NH4Cl中的NH浓度大，水解生成的H＋浓度大，CH3COONa水解显碱性。2.(师生共研)有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是(　　)A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·l－1盐酸后，

8、pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②解析：选C　酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液pH的大小顺序应是③＞①＞②；若将三种溶