2020版高考化学总复习 第八章 第1讲 弱电解质的电离教案 新人教版

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1、第1讲　弱电解质的电离2017级教学指导意见核心素养1.了解电解质、强电解质、弱电解质等概念，从电离的角度认识溶液的组成与性质。2．理解弱电解质在水溶液中的电离平衡及电离平衡常数(Ka、Kb)，并能进行相关计算。1.变化观念与平衡思想：能多角度、动态地分析弱电解质的电离平衡，并运用平衡移动原理解决实际问题。2．科学探究与创新意识：能提出有关弱电解质的判断问题；设计探究方案，进行实验探究。3．证据推理与模型认知：认识电离平衡的本质特征、建立模型。能运用模型解释电离平衡的移动。考点一　弱电解质的电离平衡[学在课内]1．弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共

2、价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。2．电离平衡的建立(1)定义：弱电解质的电离平衡是指在一定条件下，弱电解质的分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中的分子和离子的浓度都保持不变时的状态。(2)平衡建立过程的vt图像如图所示。3．电离平衡的特征-32-4．影响电离平衡的因素(1)内因：电解质本身的性质决定电解质电离程度的大小。(2)外因：以CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH>0为例：改变条件移动方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)电离程度Ka升温向右增大增大增大增大增大浓度加水稀释向右增大减小减小增大不变加冰醋酸向右增大增大增大减小不变同离子效应加固体醋酸钠向

3、左减小减小增大减小不变通入HCl气体向左增大增大减小减小不变加入含有与弱电解质反应的物质加固体氢氧化钠向右减小减小增大增大不变加入镁粉向右减小减小增大增大不变5.一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较(1)两方面突破一元强酸与一元弱酸比较①相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较　　　比较　　　项目c(H＋)pH中和碱的能力与足量Zn反应产生开始与金属反应的-32-酸　　　H2的量速率一元强酸大小相同相同大一元弱酸小大小②相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较　　　比较　　　项目酸　　　c(H＋)c(酸)中和碱的能力与足量Zn反应产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸相同小小

4、少相同一元弱酸大大多说明：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。(2)图像法理解一强一弱的稀释规律①相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多②相同体积、相同pH的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大加水稀释相同的pH，醋酸加入的水多[名师点拨]强、弱酸比较的几个重要数据点—c(H＋)　结果—n(H＋)总量稀释相同的倍数，ΔpH的值及相对大小[考在课外]教材延伸判断正误(1)强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物(×)(2)H2SO4在其稀溶液和浓溶液中均能完全电离(×)-32-(3)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电

5、解质稀溶液中存在溶质分子(√)(4)氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态(×)(5)除了水的电离平衡外，盐酸中不存在其他电离平衡(√)(6)1L0.1mol·L－1的乙酸溶液中含H＋的数量为0.1NA(×)(7)如果0.01mol·L－1的HA溶液pH>2，说明HA是弱酸(√)(8)室温下，由0.1mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－(×)(9)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大(×)(10)电离平衡右移，弱电解质的电离程度一定增大(×)(11)向0.1mol·L－1H

6、F溶液加水稀释或加入少量NaF晶体时都会引起溶液中c(H＋)减小(√)(12)稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液中的各离子浓度都减小(×)(13)CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小(√)(14)常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4(×)(15)为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸，若pH<7，则H2A是强酸(×)(16)常温下，pH＝2的盐酸与等体积的pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性(×)(17)中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等(√)(18)25℃时，用醋酸溶液滴定等

7、浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸