（课标通用）山东省高考化学专题三第1讲钠及其化合物练习（含解析）.docx

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1、第1讲　钠及其化合物A组　基础题组1.(2018河南洛阳模拟)下列说法中正确的是(　　)A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B.切开的金属钠暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗,原因是发生了反应:2Na+O2Na2O2C.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气D.将一小块Na放入丙醇中,产生气泡,所以Na能置换出醇羟基中的氢答案　D　2Na+2H2O2NaOH+H2↑,故23gNa(1mol)与足量H2O反应完全后可生成0.5NA个H2分子,A错误;金属钠露置在空气中与O2反应生成Na2O,加热或点燃时与O2反应生成Na2O2,B错误;要得到钠和氯气,需

2、要电解熔融的NaCl,电解氯化钠溶液得到NaOH、H2、Cl2,C错误。2.(2018山西太原模拟)在Na2O2与CO2的反应中,下列说法中正确的是(　　)A.该反应中Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂B.1molNa2O2参加反应,有2mole-转移C.Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2D.CO2分子中含有极性键和非极性键答案　C　Na2O2与CO2的反应中Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,A项错误;根据2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2可知,1molNa2O2参加反应,转移1mole-,B项错误;Na2O2晶体中阴、阳离子分别为O22-、Na+,个数比

3、为1∶2,C项正确;CO2分子的结构式为OCO,CO2分子中只含极性键,不含非极性键,D项错误。3.下列各组物质混合后,只能生成一种含钠化合物的是(　　)A.Na2CO3、盐酸B.NaOH溶液、CO2C.NaHCO3溶液、石灰水D.Na2O2、CO2答案　D　A中可生成NaCl和NaHCO3;B中可生成Na2CO3和NaHCO3;C中可生成Na2CO3和NaOH;D中只生成Na2CO3。4.(2016江苏单科,6,2分)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的

4、的是(　　)答案　C　A项,NH4Cl受热分解生成NH3和HCl,遇冷后二者又迅速化合,得不到NH3;B项,CO2应长进短出;D项,干燥NaHCO3应在干燥器内进行,不能在烧杯内进行,更不能直接加热,否则会导致NaHCO3分解。5.已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则C的以下性质错误的是(　　)A.溶液呈碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.受热易分解答案　D　由题意知A为Na,B为Na2O2,C为Na2CO3,D为NaOH。Na2CO3受热不易分解,故D错误。6.下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是(　　

5、)A.热稳定性:NaHCO3

6、O3>NaHCO3,故C项正确;在水中水解程度Na2CO3较大,所以等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液,碱性较强的为Na2CO3溶液,故D项正确。7.(2018山东滨州统测)某实验小组通过下图所示实验,探究Na2O2与水的反应:下列说法中正确的是(　　)A.②中的大量气泡的主要成分是氢气B.③中溶液变红,说明有酸性物质生成C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度答案　C　②中大量气泡的主要成分是氧气,A项错误;③中溶液变红,说明有碱性物质生成,B项错误;④中红色褪去,应该是由溶液中的强氧化性物质造成

7、的,C项正确;⑤中加入MnO2产生较多气泡,说明溶液中存在H2O2,MnO2的主要作用是作催化剂,D项错误。8.现有25mL2mol·L-1的Na2CO3溶液和75mL1mol·L-1的稀盐酸。(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中;(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为(　　)A.现象相同,所得气体的体积相等B.现象相同,所得气体的体积不等C.现象不同,所得气体的体积相等D.现象不同,所得气体的体积不等答案　D　把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中,开始时盐酸过量,则发生反应Na2CO3+2HCl2N