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《（课标通用）山东省高考化学专题七专项突破（四）化学平衡图像课件.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专项突破（四）化学平衡图像1.解答化学平衡图像题的思路2.化学平衡图像题解题技巧(1)先拐先平数值大:在含量(转化率)—时间曲线中,先出现拐点的先达到平衡,表示温度较高、有催化剂或压强较大等。(2)定一议二:当图像中有三个量时,先确定一个量不变,再讨论另外两个量的关系,有时还需要作辅助线。(3)三步分析法:一看反应速率是增大还是减小;二看v正、v逆的相对大小;三看化学平衡移动的方向。类型一 速率—压强(或温度)图像典例1可逆反应mA(g)nB(g)+pC(s) ΔH=Q,温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图像,以下叙述正确的是(C)A.m
2、>n,Q>0 B.m>n+p,Q>0C.m>n,Q<0 D.mv正,平衡向逆反应方向移动,逆反应为吸热反应,故ΔH<0,即Q<0;达到平衡时增大压强,v正、v逆都增大,且v正>v逆,平衡向正反应方向移动,正反应为气体体积减小的反应,故m>n,C正确。题后悟道(1)图表示正反应为气体分子数减小或吸热的反应,图中交点表示反应达到平衡状态。(2)图表示正反应为气体分子数增大或放热的反应。类型二 转化率(或百分含量)—时间—温度(或压强)图像典例2
3、 (2018课标Ⅲ,28改编)对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH>0,采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂,在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。①343K时反应的平衡转化率α=%。平衡常数K343K=(保留2位小数)。答案22 0.02解析反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH>0,升高温度,化学平衡正向移动,SiHCl3的转化率增大,故曲线a表示343K,观察图像知,343K时反应的平衡转化率为22%;设起始时SiHCl3的物质的量浓度为c,列出“三段式”
4、:2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)起始c0 0变化 0.22c0.11c0.11c平衡 0.78c0.11c0.11c故K343K==≈0.02。题后悟道转化率—时间—温度(压强)图像归类上图中A表示某气态反应物。解答这类图像题时应注意以下两点:(1)“先拐先平,数值大”原则分析反应由开始(起始物质相同时)达到平衡所用时间的长短可推知反应条件的变化。①若为温度变化引起,温度较高时,反应达平衡所需时间短。如甲中T2>T1。②若为压强变化引起,压强较大时,反应达平衡所需时间短。如乙中p1>p2。③若为是否使用催化剂,使用适宜催化剂时,反应达
5、平衡所需时间短。如丙中a使用了催化剂。(2)正确掌握图像中反应规律的判断方法①图甲中,T2>T1,升高温度,αA降低,平衡逆向移动,正反应为放热反应。②图乙中,p1>p2,增大压强,αA升高,平衡正向移动,则正反应为气体体积减小的反应。③若纵坐标表示A的百分含量,则甲中正反应为吸热反应,乙中正反应为气体体积增大的反应。类型三 恒温线(或恒压线)图像典例3一定条件下,CH4与H2O(g)发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。设起始=Z,在恒压下,平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是()A.该反应的焓变
6、ΔH>0B.图中Z的大小为a>3>bC.图中X点对应的平衡混合物中=3D.温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小解析AA项,根据图像可知,温度升高,φ(CH4)减小,说明平衡右移,则正反应是吸热反应,该反应的焓变ΔH>0,故正确;B项,温度一定时,Z增大,平衡右移,φ(CH4)减小,则a<33,故错误;D项,加压后X点对应的平衡左移,φ(CH4)增大,故错误。题后悟道恒温(压)线特点及解题技巧1.特点:该类图像的纵坐标为反应物的转化率(α)或物质
7、的平衡浓度(c),横坐标为温度(T)或压强(p),常见类型有(如下图所示):2.解题技巧:采用“定一议二”法,即把自变量(温度、压强)之一设为恒量,讨论另外两个量的关系。类型四 浓度—时间图像典例4汽车尾气中NO产生的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g)。一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是()A.温度T下,该反应的平衡常数K=B.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小C.曲
