2019高考化学第3节化学平衡常数、化学反应进行的方向考点（2）化学反应进行的方向讲与练（含解析）

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1、第七章　化学反应速率和化学平衡李仕才考点二　化学反应进行的方向　1．自发反应(1)含义：在温度和压强一定的条件下无需借助外力就能自发进行的反应称为自发反应。(2)特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。2．判断化学反应方向的依据判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行。(　×　)2．NH4HCO3(g)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地

2、向混乱度增加的方向转变的倾向。(　√　)3．一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0。(　√　)4．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0。(　√　)5．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据。(　×　)6．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向。(　×　)1．复合判据ΔH－TΔS<0的反应不一定能够实际发生，只是指出了在该条件下化学反应自发进行的趋势。2．焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响ΔHΔS

3、ΔH－TΔS反应情况－＋永远是负值在任何温度下过程均自发进行＋－永远是正值在任何温度下过程均非自发进行＋＋低温为正高温为负低温时非自发，高温时自发－－低温为负高温为正低温时自发，高温时非自发1．下列说法正确的是(　　)A．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的B．在恒温、恒压条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判断依据D．在其他条件不变的情况下，使用催化剂，一定可以改变化学反应进行的方向解析：A项，由ΔG＝ΔH－TΔS<0时，该反应肯定能自发知当ΔH<0，ΔS>0时该反应

4、一定自发，错误；C项，焓变和熵变均不是判断反应自发的唯一条件，应综合考虑，错误；D项，使用催化剂可以降低该反应的活化能，加快化学反应速率，但不改变化学反应进行的方向，错误。答案：B2．已知：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ·mol－1。下列说法中正确的是(　　)A．该反应中熵变小于0，焓变大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．判断反应能否自发进行需要根据ΔH与ΔS综合考虑解析：该反应的ΔH为正值，ΔH>0，因为反应后有气体生成，

5、反应前为固体，所以混乱度增加，熵变大于0，A错；吸热反应不一定不能自发进行，B错；熵增加的反应不一定能自发进行，C错；判断反应能否自发进行要根据ΔH与ΔS综合分析，D正确。答案：D3．下列说法不正确的是(　　)A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应B．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C．一个反应能否自发进行取决于反应放热还是吸热D．一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关解析：本题考查焓变与熵变对反应方向的共同影响。焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，但不是唯一因素，焓值减小有利于反应

6、自发进行，即多数的自发反应都是放热反应，A选项正确；熵是描述体系混乱度的物理量，熵值越大，体系混乱度越大，在同一条件下，不同物质的熵值不同，B选项正确；实验证明大多数自发进行的反应是放热反应，也有一些吸热反应能自发进行，如NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋37.70kJ/mol，C选项错误；焓变与熵变对反应方向有着共同影响，焓减小有利于反应自发进行，熵增大有利于反应自发进行，D选项正确。答案：C4．有关下列过程的熵变的判断不正确的是(　　)A．溶解少量食盐于水中，ΔS>0B．纯碳和

7、氧气反应生成CO(g)，ΔS>0C．H2O(g)变成液态水，ΔS>0D．CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g)，ΔS>0解析：A、B、D选项都趋向于混乱度增大，ΔS>0。答案：C5．下列反应在任何温度下均能自发进行的是(　　)A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)　ΔH＝＋163kJ·mol－1B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)　ΔH＝－127kJ·mol－1C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)　ΔH＝＋91kJ·mol－1D．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－98kJ·mol－1解析：D项中Δ

8、H<0，ΔS>0，则ΔG＝ΔH－TΔS