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《高考化学化学平衡常数、化学反应进行的方向考点全归纳》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、化学平衡常数、化学反应进行的方向［考纲要求］1.理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。2.了解化学反应的方向与化学反应的熔变与爛变的关系。3.学握化学反应在一定条件下能否口发进行的判断依据，能够利用化学反应的焙变和爛变判断化学反应的方向。知识梳理・题型构建考点一化空衡常数©知识梳理•深度思考1-概念在一定温度F,当一个町逆反应达到化学平衡时，牛成物浓度幕之积与反应物浓度幕之积的比值是一个常数，用符号K表示。2.表达式对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),1<=切:：(固体和纯液体的浓度视为常数,通常不计入平衡常数表达式中)ocmA•cnB3
2、.意义(1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。(2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。深度思考1.对于给定反应，正逆反应的化学平衡常数一样吗？是什么关系？答案正逆反应的化学平衡常数不一样，互为倒数关系。2.化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数是增大还是减少？答案温度升高化学平衡常数的变化要视反应而定，若止反应是吸热反应，则温度升高K值增大，反之则减小。3.对于一个可逆反应，化学计量数扩大或缩小，化学平衡常数表达式是否改变？是什么关系？转化率是否相同？试举例说明。答案对
3、于一个可逆反应，化学计量数不一样，化学平衡常数表达式也就不一样，但对应物质的转化率相同。例如：ccC(1)aA(g)+bB(g)cC(g)Kl=?-:~"—caA•cbB(2)naA(g)+nbB(g)ncC(g)无论⑴还是⑵,A或B的转化率是相同的。题组一化学平衡帘数及其影响因索1.温度为t°C吋，在体积为10L的真空容器屮通入1.00mol氢气和1.00mol碘蒸气，20min反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020mo1・【・一1。涉及的反应可以川下面的两个化学方程式表示：®H2(g)+12(g)2HI(g)②2H2(g)+2I2(g)4HI(g
4、)下列说法正确的是()A.反应速率用HI表示时，v(HI)=0.008mol・L—1・min-1B.两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同C.氢气在两个反应方程式中的转化率不同D.第二个反应中，增人压强平衡向生成HI的方向移动答案A解析H2(g)+12(g)2HI(g)初始浓度(mol•L—1)0.1000.1000平衡浓度(mol・L—1)0.0200.0200.160转化浓度(mol•L—1)0.0800.0800.160所以，v(HI)=0.160mol•L—14-20min=0.008mol•L—1•min—1,A疋确
5、；K®=c2HTc4
6、4TcH2・c12"4,ifU焰花也•c212=^=642=4096,故选项B错；两个化学方程式表示的是一个反应，反应达到平衡吋，氢气的浓度相同，故其转化率相同，C错；两个反应相同，只是表达形式不同，压强的改变对平衡的移动没有影响，D错。2.已知反应①：CO(g)+CuO(s)C02(g)+Cu(s)和反应②：H2(g)+Cu0(s)Cu(s)+H20(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2,该温度下反应③：CO(g)+H20(g)C02(g)+H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A.反应①的平衡常数KU。co・cC
7、IOB.反应③的平衡常数C.对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焙变为正值D.对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小答案B解析在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式屮，A错课；由于反应③二反应①一反应②，因此平衡常数K=誓，B正确；反应③中，温度升高，H2浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此AIKO,C错谋；对于反应③,在恒温恒容下，增大压强，如充入惰性气体，则平衡不移动，H2的浓度不变，D错误。题组二由化学平衡常数判断化学平衡移动的方向3.已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q
8、(g)AH>0,请
9、叫答下列问题：(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为c(M)=1mol•L—1,c(N)=2.4mol•L—1；达到平衡后，M的转化率为60%,此吋N的转化率为;(1)若反应温度升高，M的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)；(2)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)=4mol・L—1,c(N)=amol•L—1；达到平衡后，c(P)=2mol・L—l,a=；(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)=c(N)=bmol・1,一1,达到平衡后，M的转化率为0答案(1)25%(2)增大(3)6(4)41%解析⑴M(g)
10、+N(g)P(g)+Q(g)始态mol•L—112.
