化学平衡常数化学反应进行的方向.ppt

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1、化学平衡常数及化学反应进行的方向【知识梳理】1．化学平衡常数概念：在一定______下，一个可逆反应达到平衡状态时，生成物________________与反应物________________的比值是一个常数，即为化学平衡常数。2．化学平衡常数的数学表达式对于一般可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)K＝__________________________注意：①化学平衡常数表达式中的浓度指的是________________。②化学平衡常数表达式中的物质不包括固体或纯液体。固体或纯液体的浓度可看作是1而不出现在化学平衡常数表达式中。温度浓度系数次方之积浓度系数次

2、方之积平衡时的浓度一、化学平衡常数3．化学平衡常数表示的意义及应用(1)化学平衡常数只与________有关，而与反应物或生成物浓度无关。(2)化学平衡常数K数值的大小可以反映可逆反应进行的________大小，平衡常数K值越大，表示正反应进行的程度________，反应物的转化率________。(3)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。若反应方向改变，则化学平衡常数变为__________________；若方程式中各物质的化学计量数改变，则平衡常数改变。此外，如两个方程式相加得出新的方程式，则新的方程式的K等于两方程式平衡常数相乘，反之相除。温度程度越大原平衡常数的倒数

3、越大【要点深化】2．判断可逆反应的反应温度化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。根据平衡状态中各组分的物质的量浓度，可以计算出该温度下的化学平衡常数，从而判断反应温度。3．判断反应的热效应，若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；反之，K值减小，则正反应为放热反应。4．用于计算平衡浓度、物质的量分数、转化率等。例1能源问题是当前世界各国所面临的严重问题，同时全球气候变暖，生态环境问题日益突出，开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向。氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0。在850℃时，平

4、衡常数K＝1。(1)若降低温度到750℃时，达到平衡时K________1。(填“大于”“小于”或“等于”)【典例精析】大于(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3molH2O、1.0molCO2和xmolH2，则：①当x＝5.0时，上述反应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。③在850℃时，若设x＝5.0和x＝6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a________b(填“大于”“小于”或“等于”)。x<3小

5、于逆反应物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.12．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数下列说法错误的是()C反应：X＋3Y2Z，平衡常数K＝0.12/0.05·0.053＝1600；温度一定，K一定；温度改变，K要变化。答案：C解析：转化率＝(0.1－0.05)/0.1×100%；先根据变化量写出变式题C2C(g)ΔH<0，下列

6、说法3．对于反应A2(g)＋3B2(g)错误的是()A.其它条件不变，降低温度，该反应的平衡常数增大B.使用催化剂能使平衡向生成C的方向移动，并放出更多的热量C.C的产率与温度、压强(p)关系的示意图如图2－9－16：D.恒温恒容时，若密闭容器内压强不再改变，则表示该反应达到平衡图2－9－16二、　化学反应进行的方向【知识梳理】1．熵增原理(1)熵是用来度量体系________程度的物理量。熵值越大，________程度越大。(2)熵值大小的比较：同一种物质不同状态时熵值大小为S(g)______S(l)______S(s)。(3)熵增原理：在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵

7、增加，即熵变(符号ΔS)______0。(4)常见的熵增过程①气体的扩散、固体的溶解；②同物质：气态______液态______固态；混乱混乱＞＞＞＞＞无③反应前______气体，反应后______气体；④反应前后都有气体，但是气体物质的量______。2．自发反应：在一定的条件下(如一定的温度、压强条件下)，反应依靠体系自身的力量而不借助于外力，而能够自动进行的反应叫自发反应。3．反应自发性判据(1)能量判据：大多数______热反应(ΔH_