化学平衡常数化学反应进行的方向作业.doc

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1、课时作业(二十六)　化学平衡常数　化学反应进行的方向(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1．下列说法正确的是(　　)A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变解析：　A项，ΔG＝ΔH－TΔS，当ΔH<0、ΔS>0时，ΔG恒小于0，反应能自发进行，错误；B项，

2、反应方程式左边为固体、右边为气体，混乱度增大是该反应自发进行的主要因素，正确；C项，焓变和熵变必须同时作为反应自发性的判据，错误；D项，通过改变影响化学平衡移动的条件可以改变化学反应的限度，错误。答案：　B2．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是(　　)A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化解析：　K只与温度有关，当温度不变时，改变其他外界条件使平衡移动，K值不变，A项正确；K值变化，则温度一定发生变化，平衡一定移动，B项正确；改变除温度外的其他外界条件，平衡发生移动时

3、，K值不变，C项正确、D项错误。答案：　D3.关于化学平衡常数的叙述正确的是(　　)A．温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数都不变C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D．浓度商Qcv逆。答案：　C4．1000℃时，FeO(s)＋H2(g)

4、Fe(s)＋H2O(g)，K＝0.52。欲使容器中有1.0molFeO被还原，反应前容器中应充入amolH2。则a的值最接近(　　)A．1.0　　　　　　　　　B．2.0C．3.0D．4.0解析：　当容器中有1.0molFeO被还原时，有1.0molH2参与反应，生成1.0molH2O。设容器容积为VL，则平衡时c(H2O)＝1/Vmol/L，c(H2)＝(a－1)/Vmol/L。K＝c(H2O)/c(H2)＝＝0.52，解得a≈2.9，C选项正确。答案：　C5．X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z，达到平衡时，

5、若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为(　　)A.×100%B.×100%C.×100%D.×100%解析：　　　　　　X　　＋　　2Y2Z起始物质的量/molab0转化物质的量/molx2x2x平衡物质的量/mola－xb－2x2x据题意：(a－x)＋(b－2x)＝2x。解得：x＝，故Y的转化率为×100%＝×100%。答案：　B6．反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表。温度(K)K1K297

6、31.472.3811732.151.67下列说法正确的是(　　)A．反应①是放热反应B．反应②是放热反应C．反应②在973K时增大压强，K2增大D．在常温下反应①一定能自发进行解析：　A项，由表格数据可知，反应①升温，平衡常数增大，则正反应是吸热反应；B项，反应②升温，化学平衡常数减小，则正反应是放热反应，正确；C项，反应②增大压强，K2不变；D项，由于反应①是吸热反应，ΔH>0，ΔS＝0，则反应不能自发进行。答案：　B7．容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)

7、xC(g)　ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法不正确的是(　　)A．x＝1B．此条件下，该反应的平衡常数K＝4C．给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率D．甲和乙中B的平衡转化率相等解析：　由题图知，两容器中A的转化率相同，说明压强不影响平衡的移动，所以x＝2，A错误；甲容器中，平衡时，A的浓度为1mol/L，则B的浓度为1mol/L，C的浓度为2mol/L，根据平衡常数表达式得K＝4，B正确；升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致平衡转化率降低，但能加快反应速率，缩短反应达到平衡所用的时间，C正确；由甲和乙中A的转化

8、率相同知，B的平衡转化率也相等，D正确