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《2018高考化学复习-化学平衡常数-化学反应进行的方向》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第3讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向课时集训测控导航表考点基础题组能力题组挑战题组化学反应的方向17化学平衡常数及影响因素2,310化学平衡常数的计算与应用4,58,9,11综合应用61213,141.已知:(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH=+74.9kJ·mol-1,下列说法中正确的是( A )A.该反应中熵变、焓变皆大于0B.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D.能自发进行的反应一定是放热反应,
2、不能自发进行的反应一定是吸热反应解析:由方程式可知,该反应分解有气体生成,是一个熵增的过程,ΔS>0,ΔH>0,A正确;B项中当ΔH-TΔS<0时,反应能自发进行,错误;碳酸钠、碳酸钾稳定性好,不能自发进行分解,C错误;焓变和熵变共同决定化学反应进行的方向,D错误。2.(2016·山东临沂模拟)只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( D )A.K值不变,平衡可能移动B.K值变化,平衡一定移动C.平衡移动,K值可能不变D.平衡移动,K值一定变化解析:平衡常数只与温度有关系,温度不变
3、平衡也可能发生移动,则K值不变,平衡可能移动,A正确;K值变化,说明反应的温度一定发生了变化,因此平衡一定移动,B正确;平衡移动,温度可能不变,因此K值可能不变,C正确,D错误。3.关于平衡常数,下列说法正确的是( B )A.使用催化剂能使化学反应速率加快,平衡常数增大B.平衡常数随温度的改变而改变C.压强增大,促进反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)正向移动,平衡常数随之增大D.对于3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),反应的化学平衡常数的表达式为K=解析:平衡常数只受温度影
4、响,A错误,B正确,C错误;D中反应的化学平衡常数的表达式应为K=,D错误。4.某温度下,反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应SO3(g)SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2的值为( C )A.2500B.100C.0.02D.0.001解析:相同温度下,K1=,K2=,所以K2===0.02。5.导学号16972173高温下,某反应达平衡,平衡常数K=,恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是( A )A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下,增大压强,
5、H2浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2解析:由平衡常数的表达式可确定该反应的化学方程式为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),恒容时,温度升高,H2浓度减小,说明正反应是吸热反应,反应的焓变为正值,A正确,D错误;在恒温且体积不变时,增大压强,H2浓度可能增大或不变,B错误;升高温度,正、逆反应的反应速率均增大,C错误。6.2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH<0是制造硝酸的重要反应之一。在800℃时,向容积为1L的密闭容器中充入0
6、.010molNO和0.005molO2,反应过程中NO的浓度随时间变化如图所示:请回答:(1)2min内,v(O2)= mol/(L·min)。 (2)升高温度,平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动。 (3)平衡时,NO的转化率是 。 (4)800℃时,该反应的化学平衡常数数值为 。 解析:(1)由图像可知NO浓度的变化,则v(NO)==0.0025mol/(L·min),则v(O2)=v(NO)=1.25×10-3mol/(L·min)。(2)正反应放热,则升高
7、温度平衡逆向移动。(3)起始时c(NO)=0.010mol/L,平衡时c(NO)=0.005mol/L,可知转化率为×100%=50%。(4) 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)起始(mol/L)0.0100.0050平衡(mol/L)0.0050.00250.005则K===400。答案:(1)1.25×10-3 (2)逆 (3)50% (4)4007.下列说法不正确的是( C )A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行B.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应C.Fe
8、Cl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下两者对H2O2分解速率的改变相同D.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)常温下能自发进行,说明该反应的ΔH<0解析:Na与H2O的反应是熵增的放热反应,ΔG=ΔH-TΔS<0恒成立,故该反应能自发进行,A正确;当ΔH-TΔS<0时,反应能自发进行,吸热反应的ΔH>0,吸热反应能自发进行,说明ΔS>0,B正确;FeCl3和MnO2均可作为催化剂加快H2O2分解,但同
