2018年高考化学大一轮复习检测化学平衡常数化学反应进行的方向a

《2018年高考化学大一轮复习检测化学平衡常数化学反应进行的方向a》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、精品文档2018高考化学大一轮复习检测：化学平衡常数化学反应进行的方向a考点24　化学平衡常数　化学反应进行的方向[题组一　基础小题]1．关于平衡常数，下列说法不正确的是(　　)A．平衡常数不随反应物或生成物浓度的改变而改变B．平衡常数随温度的改变而改变c．平衡常数不随压强的改变而改变D．使用催化剂能使平衡常数增大答案　D解析　化学平衡常数只随温度的改变而改变。只要温度不变，对同一可逆反应来说，k值不变。2．已知反应①：co(g)＋cuo(s)co2(g)＋cu(s)和反应②：H2(g)＋c

2、uo(s)cu(s)＋H2o(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为k1和k2，该温度下反应③：co(g)＋H2o(g)co2(g)＋H2(g)的平衡常数为k。则下列说法正确的是(　　)A．反应①的平衡常数k1＝cco2•ccucco•ccuo2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创25/25精品文档B．反应③的平衡常数k

3、＝k1k2c．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小答案　B解析　在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，A错误；由于反应③＝反应①－反应②，因此平衡常数k＝k1k2，B正确；反应③中，温度升高，H2浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此ΔH<0，c错误；对于反应③，在恒温恒容下，增大压强，若充入惰性气体，则平衡不移动，H2的浓度不变，D错误。3．恒温、恒压下，将1o

4、lo2和2olSo2气体充入一体积可变的容器中(状态Ⅰ)，发生反应：2So2(g)＋o2(g)2So3(g)，状态Ⅱ时达平衡，则o2的转化率为(　　)A．60%B．40%c．80%D．90%答案　A解析　恒温、恒压下，气体的体积之比等于物质的量之比。设o2的转化率为x，则：　2So2(g)＋o2(g)2So3(g)2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创25/25精品文档n(始)/(ol):210n(变)/(ol):2xx2xn(平)/(ol):2－2x1－x2x(2－

5、2x)＋(1－x)＋2x＝3×1.62，解得x＝0.6。故选A。4．N2o5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2o5(g)4No2(g)＋o2(g)　ΔH>0T1温度下的部分实验数据为：t/s050010001500c(N2o5)/ol•L－15.003.522.502.50下列说法不正确的是(　　)A．500s内N2o5的分解速率为2.96×10－3ol•(L•s)－1B．T1温度下的平衡常数k1＝125,1000s时转化率为50%

6、c．其他条件不变时，T2温度下反应平衡时测得N2o5(g)浓度为2.98ol•L－1，则T1<T2D．T1温度下的平衡常数为k1，T3温度下的平衡常数为k3，若k1>k3，则T1>T3答案　c解析　v(N2o5)＝5.00－3.52ol•L－1500s＝2.96×10－3ol•(L•s)－1，A正确；1000s后N2o5的浓度不再发生变化，即达到了化学平衡，列出两种量如下：2016全新精品资料-全新

7、公文范文-全程指导写作–独家原创25/25精品文档　　2N2o54No2＋o2起始(ol•L－1)5.0000平衡(ol•L－1)2.505.001.25则k＝c4No2•co2c2N2o5＝5.004×1.252.502＝125，α(N2o5)＝2.505.00×100%＝50%，B正确；T2温度

8、下平衡时N2o5的浓度大于T1温度下的，则改变温度使平衡逆向移动了，逆向是放热反应，因降低温度平衡向放热方向移动，故T2<T1，c错误；对于吸热反应来说，T越高，k越大，若k1>k3，则T1>T3，D正确。5．一定温度下，体积为10L的密闭容器中发生反应2A(g)B(g)＋c(g)，起始时加入2olA，其中cccA与时间图象如图所示，下列说法正确的是(　　)A．用B表示化学反应速率为0.016ol/(LR