2020版高考化学大一轮复习第24讲化学平衡常数化学反应进行的方向练习

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1、化学平衡常数化学反应进行的方向一、选择题1．只改变一个影响化学平衡的因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是(　　)A．K不变，平衡可能移动B．平衡向右移动时，K不一定变化C．K有变化，平衡一定移动D．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K也增大2倍解析：选D。因改变压强或浓度引起化学平衡移动时，K不变，A项和B项均正确；K只与温度有关，K发生了变化，说明体系的温度改变，则平衡一定移动，C项正确；相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，化学平衡常数应为K2，D项错误。2．下列说法不正确的是(　　)A

2、．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应是放热反应B．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C．一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关解析：选C。一个反应能否自发进行应由该反应的熵变和焓变共同判断，C项错误。3．向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)＋bB(g)cC(g)。反应过程中，物质A的体积分数和C的体积分数随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B．该反应

3、在T2温度时达到化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡向正反应方向移动解析：选B。T2之前A的体积分数减小，C的体积分数增大，是因为反应未达到平衡，T2之后A的体积分数增大，C的体积分数减小，是因为反应在T2时达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故B项正确，C、D项错误。在T1和T3时，A的体积分数均与C的体积分数相等，但T1时反应没有达到平衡状态，故A项错误。4．(2019·辽宁六校联考)t℃时，在容积不变的密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表所示，下列说法正确的是(

4、　　)物质XYZ初始浓度/(mol·L－1)0.10.202min时浓度/(mol·L－1)0.08ab平衡浓度/(mol·L－1)0.050.050.1A.平衡时，X的转化率为20%B．t℃时，该反应的平衡常数为40C．平衡后，增大体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03mol·L－1·min－1解析：选D。平衡时，X的转化率＝×100%＝50%，A项错误；t℃时该反应的平衡常数K＝＝1600，B项错误；该反应是气体分子数减小的反应，平衡后，增大体系压强，v正

5、、v逆均增大，平衡向正反应方向移动，C项错误；前2min内，用Y的变化量表示的平均反应率v(Y)＝3v(X)＝3×＝0.03mol·L－1·min－1，D项正确。5．(2019·天津和平区期末)对反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)　ΔH，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是(　　)A．图①中，若p1>p2，则该反应在较低温度下有利于自发进行B．图②中，若T2>T1，则ΔH<0且a＋b＝c＋dC．图③中t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D．图④中，若ΔH<0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率解析：选C。A.分析

6、图①可知，温度升高，A%增大，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应；若p1>p2，同温下p1时A%低于p2，压强增大，平衡正向移动，则反应前气体分子数大于反应后气体分子数，ΔS<0，则该反应在较低温度下有利于自发进行，A正确；B.图②中，压强增大，A的转化率不变，平衡不移动，则a＋b＝c＋d；若T2>T1，升高温度，A的转化率降低，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，ΔH<0，B正确；C.图③中，t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂，也可能是增大压强(当a＋b＝c＋d时)，C错误；D.图④中，T1>T2，若ΔH<0，升高温度，平衡逆向移动

7、，反应物的转化率减小，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率，D正确。6．在一定条件下发生反应：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)　ΔH<0，T1时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入NO2和O2，部分实验数据如表所示。下列说法不正确的是(　　)时间/s051015c(NO2)/(mol·L－1)4.002.522.00c3c(O2)/(mol·L－1)1.00c1c20.50A.0～5s内N2O5的平均反应速率为0.148mol·L－1·s－1B．其他条件不变，将容器体积压缩一半，则重新达到平衡时c(N2O5)<2.00mol

8、·L－1C．设T1时平衡常数为K1，T2时平衡常数为K2，若T1K2D．T1时平衡常数为0.125，平衡时NO2和O2的转化率均为50%解析：选B。0～5s内，v(N2O5)＝v(NO2)＝