2018届高考化学大一轮复习教师用书：第26讲化学平衡常数化学反应进行的方向

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1、第26讲化学平衡常数化学反应进行的方向【考纲要求】1•了解化学平衡常数的含义并能利用化学平衡常数进行相关计算。2.能正确计算化学反应的转化率(a)。3.了解化学反应的方向与化学反应的焙变与爛变的关系。考点一

2、化学平衡常数及其应用(重点保分型——师生共研)授课提示：对应学生用书第128页［核心知识大通关］1.概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幕Z积与反应物浓度幕之积的比值是一个常数,用符号K表示。2.表达式：化学方程式平衡常数与K的关系N2(g)+3H2(g)2NH3(g)Kc2(NH3)A,_c(N2)c3(H2)

3、心=换(或K*])K3_K

4、N2(g)+

5、H2(g)NH3(g)Kc(NH3)扌(N2)#(H2)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)厂c(N2)c3(H2)c?(NH3)(1)K值越人，正反应进行的程度越人,反应物的转化率越人。(2)K只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。小题热身正误判断，正确的打“丁”，错误的打“X”。(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度。()(2)温度、浓度、压强、催化剂均能改变平衡常数。()(3)升高温度，平衡常数一定增大。()(4)平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动。()(5)化学平衡发生移动

6、，平衡常数一定改变。()(6)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度。()(7)反应A(g)+3B(g)2C(g),达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大。()(8)对于反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，升高温度，K值减小，则AH>Oo()答案：⑴X(2)X⑶X(4)X(5)X(6)V(7)X(8)X［考向精练提考能］考向一多个反应中平衡常数关系判断1.已知下列反应在某温度下的平衡常数：H2(g)+S(s)H2S(g)KS(s)+O2(g)SO2(g)K2则在该温度下反应H2(g)+SO2(g)O2(

7、g)+H2S(g)的平衡常数为()D.A.K1+K2B.K}-K2C.KM解析:由平衡常数的定义可知，Ki=HH2S)C(H»C(SO2)C(02),反应H2(g)+SO2(g)02(g)+H2S(g)的平衡常数心册證，可知K唸。答案:D2.已知：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)某温度下三个反应的平衡常数的值依次为Ki、©、心，则该温度下反应3C0(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的化学平衡常数K为(用K、爲、

8、&表示)。解析:_c(CH3OH)A1_c(CO)c2(H2)_c(CHQCH3)c(H2O)2—c2(CH3OH)c(H2)c(CO2)A3_c(CO)c(H2O)c(CO2)c(CH3OCH3)c3(CO)?(H2)_c(CH3OCH3)c(H2O)c(H2)c(CO2)m*3—c2(CH3OH)c(CO)c(H2O),c2(CH3OH)^1_c2(CO)c4(H2)“2…c(CO2)c(CH3OCH3)K1K2K3-c3(CO)?(H2)答案：k]k2k3考向二平衡常数的影响因素及其应用利用K与2的关系判断可逆反应所处状态对于可逆反应m

9、A(g)+/?B(g)"C(g)+qD(g),Q&=〉(］、》口〈(式中浓度是任意时刻的浓c(We3丿H2S(g)的平衡常数心册證，可知K唸。答案:D1.已知：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)某温度下三个反应的平衡常数的值依次为Ki、©、心，则该温度下反应3C0(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的化学平衡常数K为(用K、爲、&表示)。解析:_c(CH3OH)A1_c(CO)c2(H2)_c(CHQCH3)c(H

10、2O)2—c2(CH3OH)c(H2)c(CO2)A3_c(CO)c(H2O)c(CO2)c(CH3OCH3)c3(CO)?(H2)_c(CH3OCH3)c(H2O)c(H2)c(CO2)m*3—c2(CH3OH)c(CO)c(H2O),c2(CH3OH)^1_c2(CO)c4(H2)“2…c(CO2)c(CH3OCH3)K1K2K3-c3(CO)?(H2)答案：k]k2k3考向二平衡常数的影响因素及其应用利用K与2的关系判断可逆反应所处状态对于可逆反应mA(g)+/?B(g)"C(g)+qD(g),Q&=〉(］、》口〈(式中浓度是任意时刻的

11、浓c(We3丿度)。根据2与K的关系可以判断可逆反应所处的状态：农(逆)Qc=K反应处于化学平衡状态，巩正)=e(逆)>K反应向