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时间:2020-03-09
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1、课时分层训练(二十三) 化学平衡常数 化学反应进行的方向(建议用时:45分钟)(对应学生用书第302页)A级 基础达标1.下列说法不正确的是( )A.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素,多数能自发进行的反应是放热反应B.在同一条件下不同物质有不同的熵值,其体系的混乱程度越大,熵值越大C.一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热D.一个反应能否自发进行,与焓变和熵变的共同影响有关C [一个反应能否自发进行,与焓变和熵变的共同影响有关。]2.(2015·天津高考,改编)下列说法不正确的是( )A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行B.某吸热反
2、应能自发进行,因此该反应是熵增反应C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D.2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)常温下能自发进行,说明该反应的ΔH<0C [C项,不同催化剂的催化效率不同。]3.(2018·天水模拟)下列说法中,正确的是( )A.生成物的总能量大于反应物的总能量时,ΔH<0B.已知反应H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常数为K,则2H2(g)+2I2(g)4HI(g)的平衡常数为2KC.ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,不
3、能改变化学反应进行的方向11D [ΔH=生成物能量总和-反应物能量总和,当生成物的总能量大于反应物的总能量时,ΔH>0,A错误;因为相同温度下,化学计量数变为原来的n倍,则化学平衡常数为原来的n次方,所以反应2H2(g)+2I2(g)4HI(g)的平衡常数为K2,B错误;根据ΔG=ΔH-TΔS判断,对于ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时ΔG<0,反应能自发进行,C错误;催化剂只改变反应速率,不改变化学反应进行的方向,D正确。]4.在密闭容器中,反应X(g)+2Y(g)4Z(g)分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(X)=0.100mol·L-1,c(Y)=
4、0.200mol·L-1,c(Z)=0mol·L-1。反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )A.若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2,则K10C.实验②平衡时Y的转化率为60%D.减小反应③的压强,可以使平衡时c(X)=0.060mol·L-1B [因为①、②的起始浓度相同、平衡浓度相同,所以反应②应是在有催化剂的条件下进行的,此时K1=K2,A不正确;③与①相比,X的变化量大,说明平衡正向移动,此时的反应条件只能为升温,由此可见,正反应为吸热反应,B正确;从图中可以看出,实验②平衡时X的浓度变化
5、量为0.04mol·L-1,则Y的浓度变化量为0.08mol·L-1,Y的转化率为40%,C不正确;减小压强,平衡向左移动,但各物质的浓度都比原来小,D不正确。]5.碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应:I2(aq)+I-(aq)I(aq),该反应的平衡常数与温度的关系如图,下列说法不正确的是( )11A.上述正反应为放热反应B.上述体系中加入苯,平衡不移动C.可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质D.实验室配制碘水时,为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液B [由图中可知,随着温度的升高,平衡常数减小,故升高温度平衡逆向移动,正反应为放热反应,
6、A正确;加入苯后能将溶液中的碘单质萃取,降低了溶液中的c(I2),平衡逆向移动,B错误;硫粉中的碘单质在加入KI后,碘单质生成KI3而除去,C正确;配制碘水时,加入KI溶液,使平衡正向移动,增大碘单质的溶解度,D正确。]6.(2018·名校联考)某绝热恒容容器中充入2mol·L-1NO2,发生反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-56.9kJ·mol-1,下列分析不正确的是( )A.5s时NO2的转化率为75%B.0~3s内v(NO2)增大是因为体系温度升高C.3s时化学反应处于平衡状态D.9s时再充入N2O4,平衡后K较第一次平衡时大C [分析图象可知,0~5s
7、内Δc(NO2)=2mol·L-1-0.5mol·L-1=1.5mol·L-1,结合转化率的概念计算出NO2的转化率为×100%=75%,A项正确。该反应的正反应是放热反应,在绝热恒容容器中,随着反应进行不断放出热量,体系温度升高,反应速率增大,故0~3s内v(NO2)增大是因为体系温度升高,B项正确。3s时二氧化氮反应速率最大,3~7s时v(NO2)随时间减小,7s后v(NO2)不变,反应才处于平衡状态,C项错误。911s时反应处于平衡状态,再充入N2O4,平衡逆向进行,体系温度降低,平衡常数增大,D项正确。]7.在一密闭容器中加入等物
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