2019年高考化学 专题04 化学平衡常数、化学反应进行的方向高频考点专练

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1、专题04化学平衡常数化学反应进行的方向1．25℃时，有0.01mol·L－1的醋酸溶液，电离达平衡时，溶液中c(H＋)＝____________________。(25℃时，醋酸的K＝1.75×10－5)2．25℃时，HNO2的电离常数Ka＝4.6×10－4。常温下，向NaNO2溶液中滴加盐酸至溶液的pH＝3时，溶液中＝________(保留两位有效数字)。3．常温下，HCN的电离常数Ka＝6.2×10－10。浓度均为0.5mol·L－1的NaCN和HCN的混合溶液呈________(填“酸”“

2、碱”或“中”)性，通过计算说明：____________________________。4．常温下，向0.1mol·L－1氨水中加入少许N2O5，使溶液中c(NH3·H2O)∶c(NH)＝5∶9，此时溶液的pH＝________。(25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5)5．已知某温度下，醋酸的电离常数K=1.6×10-5。计算0.010mol/L的醋酸溶液中，c（H+）是多少？6．在一定温度下，测得0．1mol·L－1CH3COOH溶液的PH为3．0。则CH3COOH在

3、水中的电离度为，此温度CH3COOH的电离平衡常数为。7．乙酰水杨酸是一元弱酸（可用HA表示）.在一定温度下，0.01mol/L乙酰水杨酸水溶液中，它的电离度为5.7%，求该酸的电离常数____________________8．25℃时，在2L0.3mol/L的HF溶液中，有0.02mol的HF电离成离子，求该温度下HF的电离常数。_____________9．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。通过对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿

4、色环保、废物利用。（1）已知：H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44kJ/molN2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)ΔH＝＋133kJ/mol①在催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和另一种无毒物质的热化学方程式为：___________________________________。②反应2NO2(g)＝N2(g)＋2O2(g)，设起始时容器中只有NO2，平衡时三种物质的物质的量与温度关系如图所示。则A点时，NO2的转化率为___________

5、____。B点时，设容器的总压为aPa，则平衡常数Kp为____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。（2）向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2，在适当的催化剂作用下，下列反应能自发进行：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。①该反应ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________。（填字母）a.混合气体的平均相对分子质量保持不变b.1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂c.

6、CO2的转化率和H2的转化率相等d.混合气体的密度保持不变③反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在起始温度（T1℃）、体积相同（2L）的两密闭容器中，改变条件，反应过程中部分数据见下表：反应时间CO2/molH2/molCH3OH/molH2O/mol反应Ⅰ：恒温恒容0min260010min4.520min130min1反应Ⅱ：绝热恒容0min0022反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)＝____________。达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K

7、(I)____________K(II)（填“>”、“<”或“＝”）；平衡时CH3OH的浓度c(I)____________c(II)（填“>”、“<”或“＝”）。10．工业上，利用乙醇催化氧化制备乙醛，其化学原理如下：反应Ⅰ(主反应)：2CH3CH2OH(g)+O2(g)2CH3CHO(g)+2H2O(g)　ΔH<0反应Ⅱ(副反应)：CH3CH2OH(g)+O2(g)CH3COOH(g)+H2O(g)　ΔH<0（1）反应Ⅰ的ΔS___0(填“>”、“<”或“=”)；下列对反应Ⅰ判断正确的是__

8、_(填代号)。A．较高温度下反应可自发进行B．较低温度下反应可自发进行C．任何温度下反应均可自发进行D．任何温度下反应均不能自发进行（2）理论上，乙醇蒸气与空气的最佳体积比为1∶____。(已知空气中O2体积分数约为20%)（3）反应Ⅰ达到平衡后，为了提高乙醇的转化率和乙醛的产率，宜采用的措施是_______(填代号)。A．升高温度　　B．增大压强　　C．增大O2浓度　　D．分离产物　　E.选择高效催化剂（4）在1L恒容密闭容器中充入xmolCH3CH2OH(g)、ymolO2(g)，在一定条件