基于核心知识整合与跨越

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1、基于核心知识整合与跨越　　摘要：高中平衡常数常涉及溶解平衡常数、电离平衡常数、水的离子积、溶度积常数等，在复习中抓住核心概念——平衡常数，对化学平衡常数的表达、影响因素、平衡移动方向判断等加以整合，有利于学生加深对平衡的理解，在此基础上引入水解平衡和沉淀转化，提高学生综合运用平衡常数的能力。关键词：核心知识；学案；平衡常数文章编号：1008-0546（2013）08-0035-02中图分类号：G633.8文献标识码：Bdoi：10.3969/j.issn.1008-0546.2013.08.012高中化学（苏教版）中平衡常数主要涉及了化学平衡（化学平衡常数）、电离平衡（弱

2、电解质电离常数、水的离子积）、水解平衡（水解平衡常数）和沉淀溶解平衡（溶度积）四种，从本质来讲都是表示可逆反应进行程度的一种量度。四种平衡常数本质上都是基于核心知识——可逆反应化学平衡状态的平衡常数，都可以运用平衡常数相关知识解释。8复习中引入学案的目的是为了更好地整合知识，学案可以更好地解剖和巩固知识点、构建知识网络，培养学习能力。学案的设计要充分体现学习的目标、重难点的突破、方法的总结和提炼、知识的螺旋式上升的过程。根据本学习单元的内容目标本学案设置了审视考点、梳理双基、互动感悟、创新提升四个环节。一、审视考点明确核心知识审视考点作为学案的第一部分，是对课程标准和考试

3、说明解读，同时结合学生实际情况细化为较为具体的可操作的目标，并对其难度做出大致的判断。审视考点是对学习内容的引领和规划，是一个学习单元的出发点和归宿。化学平衡是可逆反应在一定条件下达到的最大反应限度时的状态，化学平衡常数则是该状态下的各物质浓度的关系，通常用生成物浓度的化学计量系数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量系数次幂的乘积所得比值表示。课程标准和考试说明对这部分内容的要求是“理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数计算反应物的转化率；了解弱电解质的电离平衡常数；了解难溶电解质的沉淀溶解平衡（能运用溶度积常数（Ksp）进行简单计算）。”8对照课程标准和考试

4、说明、结合学生的掌握情况，在本课例中把学习目标定位为：本专题拟从平衡常数的表达出发，拓展到各类平衡常数，并引入水解平衡常数，并让学生在运用过程中明了平衡常数的本质。具体把上述目标细化为：熟悉各种可逆反应的平衡常数（K）的表达和应用；通过对“平衡常数”用于平衡状态的判断、平衡移动方向、平衡转化率等问题的研讨，增强分析问题、处理数据的能力，以及从数据中获取信息、总结规律的能力；了解存在多重平衡的反应平衡常数的处理和相互关系。二、梳理三基遵循学习规律“三基”包括了基础知识、基本技能和基本方法，是学案的核心，是对课程标准和考试说明涉及的知识和能力考查的细化，在教学过程中往往以改编

5、题形式出现，以习题带动知识点的复习，并强化知识的运用能力。通过学生的交流讨论，在此基础上总结形成方法和规律。学生经过相关平衡的学习后，对其中的定量表示方法平衡常数之间有些混淆，在学案的“梳理三基”中设置了“平衡常数的表达”，请学生写出化学平衡的平衡常数的表达式。学案片段一：写出下列反应的平衡常数的表达式①H2O■OH-+H+Kw=；②C（s）+H2O（g）■CO（g）+H2（g），K=；③CaCO3（s）■CaO（s）+CO2（g），K=；④CO32-+H2O■HCO3-+OH-，K=；⑤Fe（OH）3（s）■Fe3+（aq）+3OH-（aq），Ksp=；⑥CH3COOH

6、+C2H5OH■CH3COOC2H5+H2O，K=。8以上平衡常数的表达式中涉及了学生容易混淆的水、固体和气体的处理。水是否列入平衡常数表达式主要有以下四种情况：纯水（①）、水溶液中的水（④）、气态水（②）和非水溶液中的水（⑥），有利于学生通过对比，更清楚对水不同状态和是否为水溶液的不同处理方式。①和④中的液态水的浓度是常数，不列入平衡常数的表达式。在非水溶液中的反应如⑥有机反应中水的处理还是比较少见，由于在非水溶液中进行的反应中，水的浓度会发生变化，其浓度应该要列入平衡常数的表达式，即K=■。这部分设计通过学生尝试书写平衡常数的表达式，在此基础上相互交流讨论归纳书写平衡

7、常数的注意点，有助于补充和提高和掌握平衡常数的表达方法，更可以从感性认识上升到理性认识。对于存在多重平衡的多个可逆反应，由于在同一反应体系中，根据同种物质的浓度相同，可以消去部分物质的浓度，使得总反应和各个分反应平衡常数存在某种关系。相应的学案片断如下：学案片段二：反应1：2NO（g）+O2（g）■2NO2的平衡常数为K1；反应2：2NO2（g）■N2O4（g）的平衡常数为K2；总反应：2NO（g）+O2（g）■N2O4（g）的平衡常数为K总。写出K总和K1、K2之间的关系。写出以上三个反应的平衡常数的表达式：8K1=■，K2