人教版初三化学下册盐的性质复习.docx

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1、课题总复习：盐的性质教学目标知识与技能目标：1、巩固常见盐化学式的书写，从组成角度体验物质命名和分类；2、比较归纳盐的化学性质，掌握规律，形成知识体系；3、了解探究物质性质的一般方法与步骤。过程与方法目标：1．通过对常见化学方程式的书写，引导学生归纳总结规律。2．通过对盐性质的归纳培养学生的求同能力和归纳总结的能力。情感目标：1．增强学生的合作学习的意识。2．培养学生认真细致的学习态度，帮助学生养成严谨务实的生活态度。重点盐的化学性质及应用难点盐的化学性质及应用教学准备变质的氢氧化钠溶液，稀盐酸，石灰水，氯化钙溶液，酚酞试液教学设计备注引入：猜一猜这是谁？我是一种生活中常见的盐；我能与

2、酸反应；我能与碱溶液反应；我能与某些盐溶液反应；还能使酚酞溶液变红；但不与金属反应；我广泛应用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。生：通过分析，确定是碳酸钠。师问：为什么不是碳酸钙，碳酸氢钠呢？生：通过原因的分析，确定常见的盐：碳酸钙、碳酸钠以及碳酸氢钠的性质和用途。并写出碳酸钙、碳酸氢钠与盐酸反应的方程式，写出碳酸钠与氢氧化钙、与氯化钙反应的方程式。师生总结归纳盐的化学性质，并强化反应发生的条件。?1.盐+酸→新盐+新酸?2.盐+碱→新盐+新碱?3.盐1+盐2→盐3+盐4问：第八单元中学习过盐溶液还能与某些金属发生置换反应，你能举例说明吗？需要满足什么条件？生：写出对应的方程式，并回答条件。

3、?4.盐+金属→新盐+新金属问题1：你能说出制取碳酸钠的方法？生写出方程式：2NaOH+CO=Na2CO3+H2O问：由这个反应有何启示?生：氢氧化钠应该密封保存，容易变质；氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳气体；问：如何确定一瓶氢氧化钠溶液是否变质？生：设计实验，并进行实验证明，汇报从指示剂、酸、碱、盐、单质、氧化物的这六类物质，分别判断是否可行，如果可行，再分析应该用哪一种物质最佳。问题2：通过以上实验，已经确定该溶液已经变质，如何将变质后的溶液提纯，去除里面的碳酸钠杂质？分析：从除杂的原则：不增、不减、易除入手。分别加入五类物质，分析可能存在的问题，是生成了新的杂质无法简单的分离，还是把主要

4、物质去除了。一般情况下，采用的是转化的方法，将杂质转化成主要物质，比如这里：就将碳酸钠转化成氯化钠，根据质量守恒定律，所加入的物质中必定含有氯离子，生成的产物中必定含有碳酸根离子，又因为复分解反应的条件：水淀气。所以，跟碳酸根离子结合的阳离子必定得朝水淀气去想，所以根据不能共存离子图，可知，该加入的阳离子可以是氢离子，也可以是钙离子或者钡离子。因此加入的除杂的物质可以是稀盐酸，也可以是氯化钡或者氯化钙。如果考虑到氢氧化钙微溶于水这个问题，最佳答案是氯化钡。生：练习除杂氯化钠（硫酸钠）氢氧化钠（氢氧化钙）盐酸（硫酸）生：整理这节课的复习内容，交流收获。板书设计第十一单元盐的性质