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时间:2020-11-20
《人教版初三化学下册盐的性质.docx》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、盐的性质复习导学案设计罗永先一:盐的定义:盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。在H2O、HCl、NaOH、NaCl、CaCl2、NH4Cl、(NH4)2SO4属于盐的是:_____________二、常见的盐物质俗称物理性质用途(1)作调味品(2)作防腐剂(3)消除积雪(降低雪的熔白色粉末,点)水溶液有(4)农业上用NaCl溶液来氯化钠食盐咸味,溶解选种度受温度(5)制生理盐水(0.9%NaCl影响不大溶液)Na+维持细胞内外的水分分布,促进细胞内外物质交换;Cl-促生盐酸、帮助消化,增进食欲碳酸钠纯碱
2、(因水溶液白色粉末用于玻璃、造纸、纺织、洗Na2CO3呈碱性)、苏打状固体,易涤、食品工业等溶于水碳酸氢白色晶体,制糕点所用的发酵粉医疗小苏打钠易溶于水上,治疗胃酸过多NaHCO3碳酸钙白色固体建筑材料、补钙剂石灰石、大理石CaCO3难溶于水1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。(无水氯化钙可用作干燥剂)2、碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为Na2CO3·10H2O。备注碳酸钠晶体Na·(纯净物),俗称天然碱、石2CO310H2O碱、口碱。风化:常温时在空气中放置一段时间
3、后,失去结晶水而变成粉末。(化学变化)3、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑三、盐的性质(一)物理性质1、常温下盐大都是_____________2、溶解性:钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶;盐酸盐除氯化银,硫酸盐除硫酸钡外其他都溶;碳酸盐、磷酸盐除钾盐、钠盐、铵盐溶,其他都能不溶。注:BaSO4、、AgCl不溶于水,也不溶于酸。(二)、盐的化学性质1、盐(可溶)+金属1→金属2+新盐(金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外)置换反应Fe+CuSO4==Cu+
4、FeSO42Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2、盐+酸→新盐+新酸复分解反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl(注BaSO4沉淀:白色,不溶于稀硝酸)2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O2HCl+CaCO3=CO2↑+CaCl2+H2OHCl+NaHCO3=H2O+NaCl+CO2↑HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓(注AgCl沉淀:白色,不溶于稀硝酸)3、盐+碱→新盐+新碱复分解反应2
5、NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4现象:出现蓝色沉淀(注:Cu(OH)2沉淀:蓝色)3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl现象:出现红褐色沉淀(注:Fe(OH)3沉淀:红褐色)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH现象:澄清石灰水变浑浊4、盐+盐→两种新盐NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3复分解反应现象:出现白色沉淀Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl现象:出现白色沉淀四、复分解反应1、概念:由两种化合物互相交换成分,生成
6、另外两种化合物的反应2、特点:首尾交换,各元素的化合价不变3、复分解反应的类型酸+金属氧化物→盐+水酸+碱→盐+水酸+盐→盐+酸碱+盐→盐+碱盐+盐→盐+盐4、条件:生成物:有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。反应物:有酸酸必溶,无酸碱盐溶由于初中常见的酸是可溶性的,因此:金属氧化物+酸→盐+水碱+酸→盐+水这三种复分解反应一定能发生RHCO3/RCO3+酸→另一种盐+CO2+H2O课后练习:判断下列反应能否发生,若能反应,请完成化学反应方程式Mg(OH)+HSO=224Ba(OH)2+HNO3=kCO+
7、HCl=23BaSO+HCl=4AgCl+HNO=3Mg(OH)+NaSO=224NaOH+CuCl2=NaCO+BaCl=232CaCO+BaSO=34AgNO+NaCl=3
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