人教版初三化学下册盐的性质.pdf

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1、盐的性质复习导学案设计罗永先一：盐的定义：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。在H2O、HCl、NaOH、NaCl、CaCl2、NH4Cl、(NH4)2SO4属于盐的是：_____________二、常见的盐物质俗称物理性质用途（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔白色粉末，点）水溶液有（4）农业上用NaCl溶液来氯化钠食盐咸味，溶解选种度受温度（5）制生理盐水（0.9%NaCl+影响不大溶液）Na维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质-交换；Cl促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠白色粉末用于玻璃、造纸、纺织、洗纯碱（因水溶液Na2CO3状固体

2、，易涤、食品工业等呈碱性）、苏打溶于水碳酸氢白色晶体，制糕点所用的发酵粉医疗小苏打钠易溶于水上，治疗胃酸过多NaHCO3碳酸钙白色固体建筑材料、补钙剂石灰石、大理石CaCO3难溶于水1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。备注碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）△3、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaC

3、l+H2O+CO2↑三、盐的性质（一）物理性质1、常温下盐大都是_____________2、溶解性：钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶；盐酸盐除氯化银，硫酸盐除硫酸钡外其他都溶；碳酸盐、磷酸盐除钾盐、钠盐、铵盐溶，其他都能不溶。注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。（二）、盐的化学性质1、盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）置换反应Fe+CuSO4==Cu+FeSO42Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2、盐+酸→新盐+新酸复分解反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

4、（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O2HCl+CaCO3=CO2↑+CaCl2+H2OHCl+NaHCO3=H2O+NaCl+CO2↑HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓（注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）3、盐+碱→新盐+新碱复分解反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：出现蓝色沉淀（注：Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl现象：出现红褐色沉淀（注：Fe(OH)3沉淀：红褐色）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH现象：澄清石灰水变浑

5、浊4、盐+盐→两种新盐复分解反应NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3现象：出现白色沉淀Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl现象：出现白色沉淀四、复分解反应1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变3、复分解反应的类型酸+金属氧化物→盐+水酸+碱→盐+水酸+盐→盐+酸碱+盐→盐+碱盐+盐→盐+盐4、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶由于初中常见的酸是可溶性的，因此：金属氧化物+酸→盐+水碱+酸→盐+水这三种复分解反应一定能发生RHCO3/RCO

6、3+酸→另一种盐+CO2+H2O课后练习：判断下列反应能否发生，若能反应，请完成化学反应方程式Mg(OH)2+H2SO4=Ba(OH)2+HNO3=k2CO3+HCl=BaSO4+HCl=AgCl+HNO3=Mg(OH)2+Na2SO4=NaOH+CuCl2=Na2CO3+BaCl2=CaCO3+BaSO4=AgNO3+NaCl=