人教版初三化学下册盐的化学性质复习专题.docx

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1、盐的化学性质复习专题（教学设计）甘肃省古浪县大靖初级中学朱煜一﹑教学目标1.知识与技能：（1）进一步复习盐的化学性质。（2）会用盐的化学性质解决相关问题。（3）进一步体会盐的化学性质的拓展应用。2.过程和方法：（1）通过课堂上对知识的复习讨论、归纳小结，培养学生总结知识，使知识系统化、网络化的学习能力；（2）通过建立学科内多知识点的联系，培养学生的综合分析能力、思维能力和创新能力。3.情感、态度与价值观：保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣，充分调动学生学习化学的积极性。二﹑教学重难点1.教学重点

2、：归纳出盐的化学性质，培养学生对类似酸碱盐的性质进行推测的知识迁移能力。2.教学难点：能根据盐的化学性质分析解决实际问题比如复分解反应中离子的特点，判断离子共存问题等，培养学生的综合思维和发散思维能力。三﹑教学方法及用品问题探究法、讲授法、讨论归纳法实验用品：盛满CO2的塑料瓶、稀盐酸、NaOH溶液、CaCl2溶液、CuSO4溶液、FeCl3溶液。四﹑教学过程引入：实验引入向已装满二氧化碳气体的矿泉水瓶中注入无色透明澄清的液体，观察。由瓶子变瘪了的奇妙现象得出化学的奇妙：不看不知道，化学真奇妙。进而引出今天复习的课题《盐

3、的化学性质复习专题》。复习内容：一、盐的化学性质：（一）金属+盐→新金属+新盐[回顾]:葛洪炼丹过程中发现湿法冶金的故事入手引入金属跟盐的反应中，然后和同学们讨论是否金属跟盐一定发生置换反应？金属跟盐的反应需要满足什么条件？[小结]:从第九单元金属的化学性质可知金属跟盐不一定都能发生置换反应，跟金属的活动性有直接关系。在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（不以H为界限）。注意：反复强调“盐溶液”，即盐必须可溶。[讲解]:不要用K、Ca、Na去置换盐溶液中的金属。因为：2Na+

4、2H2O==2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4[小结]:盐与金属反应的条件：盐必须可溶，单质金属必须比盐中金属活泼，单质金属除K、Ca、Na不能与盐溶液发生置换反应。[课堂练习]:向CuSO4溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是()①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，CuA.①③B.①④C.②③D.③④（二）盐+酸→新盐+新酸[问题]:开篇引言中的

5、实验中发生了什么变化？生成物是什么？[小结]:发生了2NaOH+CO==Na2CO3+H2O，生成物是Na2CO3，那如何检验Na2CO3呢？试设计实验探究。[实验探究]:在上述反应的产物中滴加稀盐酸，观察。会有什么现象？老师进行演示实验学生观察，总结出结论。[小结]:盐+酸→新盐+新酸如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑H2SO+BaCl=BaSO↓+2HCl、HCl+AgNO=AgCl↓+HNO42

6、433并且总结出反应的实质是2-+-+CO3+2H==H2O+CO2↑、HCO3+H==H2O+CO2↑、Cl-+Ag+==AgCl↓、Ba2++SO42-==BaSO4↓。反应都是复分解反应。（三）盐+碱→新盐+新碱设计实验将氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液和将氢氧化钠溶液滴加到氯化铁溶液，让两位同学上台参与实验演示其他同学观察。[小结]:盐+碱→新盐+新碱如：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)↓+Na2SO4、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)↓+3NaCl、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaO、HN

7、a2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH。并且总结出反应的实质是2-2+2-2+CO3+Ca==CaCO3↓、CO3+Ba==BaCO3↓Cu2+-3+-反应都是复分解反应。+2OH==Cu(OH)2↓、Fe+3OH==Fe(OH)3↓[课堂练习]:有4中物质溶液：①氢氧化钡、②硫酸钠、③硝酸、④氯化铁，不用其它试剂就可将它们鉴别出来，其顺序是（）A、C、④③②①①③④②B、D、④①②③①④②③（四）盐+盐→新盐+新盐[[问题]：上述实验中的Na2CO3还可以用什么方法检验呢？实验探究]:取开篇

8、实验中的试剂并向其中滴入CaCl2溶液，观察。[小结]:由学生回答中总结出盐与盐的反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。并且总结出反应的实质是CO32