高二化学乙酸羧酸.doc

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1、*第课时*[课题]第六节乙酸羧酸（第一课时）[教学目标]1.使学生掌握乙酸的分子结构特点，主要物理性质、化学性质和用途，初步掌握酯化反应。理解酯化反应的概念。使学生了解酯的水解，并了解乙酸的酯化与乙酸乙酯的水解是一对可逆反应。2.通过实验设计、动手实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。3.介绍同位素原子示踪法在化学研究中用，通过酯化反应过程的分析、推理、研究，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的科学思维方法。[教学重点]1·乙酸的分子

2、结构和化学性质及结构和性质的关系2·酯化反应及实质[教学难点]酯化反应及实质[教学类型]新授课[教学方法]实验、讲解、归纳[教学内容]复习：我们已经学习过醛类物质。醛由醇氧化而得。醛氧化后生成酸，这三者之间存在以下相互衍生关系。R-CH2OHR-CHOR-COOH写出下列化学方程式：1·乙醇的催化氧化2·乙醛与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液共热引入：乙醛的氧化产物乙酸是一种重要的有机酸，乙酸是重要的有机酸，生活中我们常接触它。食醋是3％～5％乙酸的水溶液，所以乙酸又叫醋酸。现在我们学习羧酸，它是另一类烃的衍

3、生物。它的代表物是乙酸。为何在醋中加少量白酒，醋的味道就会变得芳香而且不易变质？厨师烧鱼时常加醋并加点酒，为何这样鱼味道就变得无腥、香醇，特别鲜美？通过本节课的学习，大家便会知道其中的奥妙。这节课我们就来研究乙酸的结构和性质。板书：　第六节　　乙　酸展示：乙酸分子的比例模型引出乙酸的分子结构板书：一、乙酸1·分子结构讲解：—COOH叫羧基，乙酸是由甲基和羧基组成。羧基是由羰基和羟基组成，这两个基团相互影响，结果不再是两个单独的官能团，而成为一个整体。羧基是乙酸的官能团。展示：一瓶食用醋样品、无水乙酸总结物理

4、性质。板书：2·物理性质：无色、有强烈刺激性气味的液体、易凝结成冰一样的晶体、易溶于水和乙醇，熔点：16.6℃，沸点：117.9℃强调：我们能闻到乙酸的气味，说明乙酸能挥发，但是乙酸的沸点比水的沸点高，故不易挥发。同时其熔点为16.6℃，比水的凝固点高得多，即乙酸在温度低于它的熔点（16.6℃）时会变成冰状晶体，故纯乙酸又称冰醋酸。所以无水乙酸又叫冰醋酸。讲解：我这里也有一瓶乙酸（冷冻过的），请同学们仔细观察（是冰状晶体）。乙酸的沸点是117.9℃。当乙酸和高沸点物质混合在一起时，要想将乙酸分离出来，可以采

5、用什么方法？回答：蒸馏。提问：根据你生活中接触的乙酸，你能讲出它的溶解性吗？你的依据是什么？回答：乙酸易溶于水。食醋就是乙酸的水溶液。讲解：乙酸不仅易溶于水，也易溶于酒精。上面讨论的是乙酸的物理性质，下面我们通过实验来研究乙酸的化学性质。板书：3、化学性质强调：乙酸的官能团为其主要化学性质由羧基决定。设疑：羧基是比较复杂的官能团，它由-OH和构成，我们知道C2H5OH的水溶液呈中性，因为乙醇分子中-OH中的氢氧键较难断裂，那么乙酸呢？实验：1、在2mL乙酸溶液中加入一滴石蕊试液，观察现象2、在2mL乙酸溶液

6、中加入少量镁粉，观察现象3、在2mL乙酸溶液中加入碳酸钠粉末，观察现象提问：以上实验有哪些现象，说明什么？回答：把紫色石蕊试液滴入乙酸后，乙酸溶液变红。把镁条插入乙酸，产生无色无气味的气体（氢气）。把乙酸加入碳酸钠溶液，产生无色气体（二氧化碳），这些都说明乙酸有酸性。提问：使乙酸跟氧化铜共热，会产生什么现象？说明理由。回答：黑色的氧化铜粉末溶解，生成蓝色的溶液。氧化铜是碱性氧化物，酸跟碱性氧化物反应，生成盐和水。这也是一种酸的通性。提问：乙酸跟碳酸相比，哪一种的酸性强？为什么？回答：乙酸强。因为乙酸能跟碳酸

7、钠反应，制得碳酸（生成二氧化碳）。［评注：引导学生由乙酸有酸的通性来判断它跟氧化铜的反应，这是演绎法。以后又判断乙酸的酸性强弱，有利于发展学生的思维能力。］强调：乙酸虽然比碳酸强，但仍是弱酸。板书：1）弱酸性：（酸性强弱：与碳酸比较）结论：酸性由强到弱顺序：HCl>H2SO3>CH3COOH>H2CO3>C6H5OH[分析]盐酸、硫酸等无机酸呈酸性，是因为其中的氢能够电离，乙酸有明显的酸性，在电离溶液里能部分地电离，CH3COOHCH3COO-+H+。因此，乙酸具有酸的通性。羧基氢的酸性性质化学方程式与酸碱

8、指示剂反应乙酸能使紫色石蕊试液变红与活泼金属反应Zn+2CH3COOH→(CH3COO2)Zn+H2↑与碱反应CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O与碱性氧化物反应CuO+2CH3COOH→(CH3COO)2Cu+H2O与某些盐反应CaCO3+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑实验：【6-10】在试管中加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再慢慢加入40滴浓硫酸，边加边振荡。加入少许碎